向21．6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反應，放出NO氣且金屬有剩余。則反應后溶液中c（NO－3）為（忽略溶液體積的變化） 
A．0．75mol/LB．0．45mol/LC．0．6mol/LD．0．9mol/L
A
鐵的金屬性強于銅的，所以剩余的金屬一定是銅。因此氧化產(chǎn)物是硝酸亞鐵和硝酸銅。設參加反應的鐵和銅的物質(zhì)的量分別是x和y，則沒有被還原的硝酸是2x＋2y；根據(jù)電子的得失守恒可知，2x＋2y＝（1－2x－2y）×3，解得2x＋2y＝0.75，所以反應后溶液中c（NO－3）為0.75mol/L，答案選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為
A．3:5B．5:6C．5:4D．2:3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬是人類生產(chǎn)、生活中不可缺少的重要材料
（1）生鐵是   （填化學式）和鐵的合金，生鐵的硬度比純鐵   （填高、低）。
（2）生鐵放置在潮濕的空氣發(fā)生電化學腐蝕時的正極反應為                         ；負極反應為                         ；用鹽酸可以除去生鐵表面的鐵銹，該反應的離子方程式為                            。
（3）下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是      （填序號）。
①在電線的外面包上一層塑料層
②在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻
③在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊
④在鐵制的暖氣片上刷一層油漆

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）針對蘇教版化學I第75頁上“鐵與氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應轉(zhuǎn)化為+2價鐵的化合物，如果與氧化性較強的氧化劑（如氯氣、雙氧水等）反應則轉(zhuǎn)化為+3價的化合物”的敘述，化學研究性學習小組擬通過以下實驗探究“新制的還原性鐵粉和鹽酸的反應（鐵過量）”。請你參與探究并回答有關(guān)問題：
（1）通過簡單的化學實驗檢驗反應后混合物中的二價鐵的實驗方法和現(xiàn)象是                          ；但在實驗中往往又看到血紅色迅速褪去，同時溶液呈黃色，其可能的原因是：                       ；學生在做實驗時往往滴加雙氧水的濃度過大，或者過量，還看到迅速產(chǎn)生大量氣泡，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式：                                       。
（2）有資料介紹“取少量反應液（含二價鐵）先滴加少量新制飽和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈現(xiàn)血紅色。若再滴加過量新制氯水，卻發(fā)現(xiàn)血紅色褪去。同學對血紅色褪去的原因提出各自的假設。某同學的假設是：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài)�！比绻�+3價鐵被氧化為FeO42-，試寫出該反應的離子方程式                           。
（3）探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)。
[實驗1]將適量K2FeO4固體分別溶解于pH 為 4.74、7.00、11.50 的水溶液中，配得FeO42－濃度為 1.0 mmol·L-1（1 mmol·L—1 =10—3 mol·L—1）的試樣，靜置，考察不同初始 pH的水溶液對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1（注：800 min后，三種溶液中高鐵酸鉀的濃度不再改變）。

[實驗2]將適量K2FeO4溶解于pH＝4.74 的水溶液中，配制成FeO42－濃度為1.0 mmol·L-1的試樣，將試樣分別置于 20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考察不同溫度對K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2。則
①實驗1的目的是                                                        ；
②實驗2可得出的結(jié)論是                                                  ；
③高鐵酸鉀在水中的反應為4 FeO42-＋10 H2O4 Fe(OH)3＋8OH-＋3 O2↑。由圖1可知，800 min時，pH=11.50的溶液中高鐵酸鉀最終濃度比pH＝4.74的溶液中高，主要原因是                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）、0.6mol·L-1Fe2(SO4)3和1.2mol·L-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2：1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量是多少摩爾？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(16分)鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為
3FeS2＋8O2==6SO2＋Fe3O4，氧化產(chǎn)物為      ，若有3 mol FeS2參加反應，
轉(zhuǎn)移       mol電子。
（2）氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為            。
（3）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為            （用離子方程表示） 
（4）①鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標出電子流動方向。
②寫出修改前的鋼鐵吸氧腐蝕石墨電極的電極反應式        。
（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O.3將一定量的鐵紅溶于160ml5 mol·L—1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，過濾后，向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，下列敘述正確的是
A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3B．溶液的酸性減弱
C．白色沉淀是BaSO3D．FeCl3全部被還原為FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是
A．稀H2SO4B．CuSO4溶液C．AgNO3溶液D．Fe2(SO4)3溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、F、G是單質(zhì)，其中A、F是金屬單質(zhì)，且A是現(xiàn)在用途最廣用量最大的金屬。F具有黃色的焰色反應，G是黃綠色氣體；B、C、D、E是化合物；E到D的現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物沒有全部寫出）：

（1）推斷：A__________F_______（填化學式）
（2）寫出E→D的化學方程式_____                                  _______。
（3）寫出C→B的離子方程式____________                      ____________。

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