Question

有一無色透明澄清溶液，可能含有較大量的Cu²⁺、Ba²⁺、

SO

2- 4

、N

O

- 3

、I^-、S^2-、H⁺、K⁺等離子中兩種或多種，做如下實驗：
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成．
（1）由此判斷原溶液中一定含有的離子是

 

，一定不含有的離子是

 

，可能含有的離子是

 

；
（2）有關反應①的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計

專題：物質檢驗鑒別題

分析：有一無色透明澄清溶液，則有色離子一定不存在；
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出，則含有氫離子，可能含有NO₃^-；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，該氣體是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸鋇，可能含有硫酸根離子，或是含有硝酸根離子，還可能兩種離子都存在；
③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成，則原來溶液一定不含I^-、S^2-、SO₄^2-，據此回答判斷．

解答： 解：（1）有一無色透明澄清溶液，則有色離子Cu²⁺一定不存在；
①取溶液少量加入鐵粉有氣體放出，則含有氫離子，可能含有NO₃^-；
②另取原溶液加Na₂SO₃溶液后有氣體放出，該氣體是二氧化硫，也有白色沉淀生成，再加鹽酸沉淀不完全消失，所以沉淀是硫酸鋇，一定含有鋇離子；
一定不含有硫酸根離子，一定含有硝酸根離子，③另取原溶液加入AgNO₃溶液無沉淀生成，則原來溶液一定不含I^-、S^2-、SO₄^2-，
綜上可知，溶液中一定含有H⁺、NO₃^-、Ba²⁺，可能含有的離子是K⁺，一定不含Cu²⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-．
故答案為：H⁺、NO₃^-、Ba²⁺；Cu²⁺、I^-、S^2-、SO₄^2-；K⁺；
（2）溶液少量加入鐵粉有氣體放出，即為金屬鐵和稀硝酸之間的反應，即Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故答案為：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

點評：本題考查離子的檢驗和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應的實驗現(xiàn)象是關鍵．