【題目】現(xiàn)有下列濃度均為0.1 mol/L的電解質(zhì)溶液:

①Na2CO3、② NaHCO3、③、④CH3COONH4、 NH4HCO3

1)上述5物質(zhì)的溶液既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是(填寫序號(hào)) 。

(2)已知溶液④呈中性,該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

(3)已知溶液⑤呈堿性,比較、兩溶液的酸堿性,可以得出的結(jié)論是 。

【答案】(1)②④⑤2

(2)c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)

(3)HCO3-的水解程度比CH3COO-大或CH3COOH酸性比H2CO3強(qiáng)

【解析】

試題分析:(1)碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳,碳酸氫鈉能和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,醋酸銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和醋酸,也和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣和水和醋酸鈉,碳酸氫銨和鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和水和二氧化碳,也和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸銨和碳酸鈉和水,所以選②④⑤

2)醋酸銨溶液為中性,說(shuō)明氫離子濃度等于氫氧根離子濃度,則根據(jù)電荷守恒可以知道醋酸根離子濃度等于銨根離子濃度,所以有c(CH3COO-)=c(NH4+)>c(OH-)= c(H+)。

3)碳酸氫銨顯堿性,說(shuō)明碳酸氫根的水解程度比銨根離子水解程度大,而根據(jù)醋酸銨溶液顯中性分析,醋酸根離子水解程度等于銨根離子水解程度,所以可以得出碳酸氫根離子水解程度比醋酸根大或醋酸酸性比碳酸強(qiáng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖,CPAE是蜂膠的主要活性成分,也可由咖啡酸合成.下列說(shuō)法不正確的是

A.咖啡酸分子中所有碳原子可能處在同一個(gè)平面上

B.1molCPAE與足量的溴水反應(yīng),最多消耗3molBr2

C.1mol苯乙醇在O2中完全燃燒,需消耗10molO2

D.1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH

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【題目】如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是

氣體在同溫同壓下測(cè)定

選項(xiàng)

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

A

20mLH2S

10mLSO2

生成黃色固體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

B

1g薄銅片

10mL12mol/L濃硝酸

生成棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動(dòng)外移,Cu有剩余

C

30mLNO2

10mL水液態(tài)

剩有無(wú)色氣體,活塞自動(dòng)向內(nèi)壓縮

D

10mLFeSO4溶液

10mLNH3

生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】構(gòu)成細(xì)胞內(nèi)生命物質(zhì)的主要有機(jī)成分是( )

A. 蛋白質(zhì)和核酸 B. 水和蛋白質(zhì) C. 蛋白質(zhì)和無(wú)機(jī)鹽 D. 水和核酸

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【題目】溫度為T時(shí),向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡.反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL﹣1s﹣1

B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí),c(PCl3)=0.11molL﹣1,則反應(yīng)的△H<0

C.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)

D.相同溫度下,起始時(shí)向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2,達(dá)到平衡時(shí),PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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【題目】在反應(yīng)中,元素X的原子將電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子,則下列說(shuō)法正確的是( )

①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X發(fā)生還原反應(yīng) ④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)

A.①② B.③④

C.②③ D.①④

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【題目】將2molPCl31molCl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),達(dá)平衡時(shí)PCl50.4mol,如果此時(shí)移走1.0molPCl30.5molCl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是

A0.4mol B.小于0.2mol

C.大于0.2mol D.大于0.2mol,小于0.4mol

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【題目】碳與濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )

A.在Z導(dǎo)管中有紅棕色氣體出現(xiàn)

B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中有二氧化碳

C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

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A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣,以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液,據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

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