【題目】下列有關(guān)人體細(xì)胞組成元素的敘述,正確的是

A.人體不同細(xì)胞的元素種類和含量都大致相同

B.構(gòu)成細(xì)胞的微量元素的含量少,生理作用也小

C.組成人體的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素,也是細(xì)胞鮮重中含量最多的元素

【答案】C

【解析】

依題文可知,人體細(xì)胞組成元素鮮重中O含量最多,干重中C含量最多,人體不同細(xì)胞的元素種類大致相同,含量不同,以此相關(guān)知識(shí)作出判斷。

A、人體不同細(xì)胞的元素種類大致相同,含量不同,A錯(cuò)誤;

B、構(gòu)成細(xì)胞的微量元素雖然含量少,但是也是必需元素,生理作用很重要,B錯(cuò)誤;

C、組成人體的元素在非生物界中都能找到,C正確;

D、C是最基本元素,但是細(xì)胞鮮重中含量最多的元素是OD錯(cuò)誤。

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿斯巴甜(Aspartame,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)具有清爽的甜味,甜度約為蔗糖的200倍。下列有關(guān)說法不正確的是

A. 阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)

B. 分子式為C14H18N2O3阿斯巴甜屬于蛋白質(zhì)

C. 1mol阿斯巴甜分子可消耗3molNaOH

D. 一定條件下阿斯巴甜的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是

A. HF的電子式: B. 用核素符號(hào)表示中子:

C. HClO的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O D. 用電子式表示CO2的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H6O2,它的分子(除苯環(huán)外不含其它環(huán))中不可能

A.兩個(gè)羥基 B.兩個(gè)醛基 C.一個(gè)羧基 D.一個(gè)醛基

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價(jià)為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 ),還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示:

已知:①燒結(jié)物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4

②上述流程中,鎢的化合價(jià)只在反應(yīng)Ⅰ中發(fā)生改變;

③常溫下鎢酸難溶于水。

請(qǐng)回答下列問題:

(l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。

(2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應(yīng)生成Fe2O3 的化學(xué)方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等,則“凈化”過程中,MgCl2 的作用是______________,加入H2O2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(4)已知:室溫時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,在“凈化”階段,常溫時(shí)保持溶液pH=10,為防止產(chǎn)生Mg(OH)2 沉淀,溶液中c(Mg2+)應(yīng)不超過_________mol/L。

(5)反應(yīng)Ⅰ中,物質(zhì)X 可為H2、CO。

①已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根據(jù)上述信息,2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑鎢礦中鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,提煉過程中利用率為b,欲用akg 黑鎢礦制得化學(xué)純金屬鎢,則產(chǎn)品中雜質(zhì)允許含量的最大值為_____________kg(化工產(chǎn)品等級(jí)標(biāo)準(zhǔn):優(yōu)級(jí)純≥99.8%,分析純≥99.7%,化學(xué)純≥99.5%)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H 是一種免疫調(diào)節(jié)劑,其合成流程如下:

問答下列問題:

(1)H所含官能團(tuán)有氨基、羥基和______________

(2)X的化學(xué)式為_______________,③的反應(yīng)類型是_____________

(3)設(shè)計(jì)反應(yīng)①和⑤的目的是__________________。

(4)反應(yīng)①為取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為________________。

(5)R的同分異構(gòu)體M同時(shí)滿足下列條件:

①M(fèi) 能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

②1molM 最多能和4molNaOH 發(fā)生反應(yīng)

③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3:3:2:2

M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為________________

(6)已知:,結(jié)合上述相關(guān)信息,以為原料設(shè)計(jì)合成路線合成_________(其他試劑自選)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ,請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 . 乙醇的燃燒熱為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于同位素的是

A.1H2HB.14 C14NC.O2O3D.H2OH2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在容積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng),CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間變化如下圖1所示:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=
(2)500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留一位小數(shù)),圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖,若提高溫度到800℃進(jìn)行,達(dá)平衡時(shí),K值(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是________________。
A.在原容器中再充入1mol H2
B.在原容器中再充入1molCO2
C.縮小容器的容積
D.使用更有效的催化劑
E.將水蒸氣從體系中分離出
(4)500℃條件下,測(cè)得某時(shí)刻,CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的濃度均為0.5mol/L,則此時(shí)v(正) v(逆)(填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ、一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2C(g)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的平衡濃度為c(A2)=0.5mol/L;c(B2)=0.1mol/L;c(C)=1.6mol/L。若用a、bc分別表示A2、B2、C的初始濃度(mol/L),則:
ab應(yīng)滿足的關(guān)系是; ②a的取值范圍是

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