實驗室制Cl2反應(yīng)為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是（    ）。

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

D．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2 L


．C

【解析】C項，每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 mol。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是

A.Na2CO3                       B.Na2O2  Na2CO3

C.NaOH    Na2CO3                            D.Na2O2   NaOH   Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

A、0.4mol/L                 B、0.6mol/L                

C、0.8mol/L                 D、1.0mol/L

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下列敘述中正確的是（    ）。

A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)

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下列敘述正確的是（    ）。

    A．元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得

    B．在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強

    C．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化

    D．含有最高價態(tài)元素的化合物不一定具有強氧化性

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下列對化學(xué)知識概括合理的是(    )

A．酸性氧化物都是非金屬氧化物

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應(yīng)一種氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物

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下列說法正確的是（    ）

A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知還原性：B－ > C－> D－，反應(yīng) 2C－ + D2 = 2D－ +C2和

反應(yīng) 2C－+ B2 = 2B－ +C2都能發(fā)生

D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是(    )                           

    A．S→SO3→H2SO4                   B．Al(OH)3→Al2O3→Al  

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2            D．Na→Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置，下列說法正確的是

A．元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價

B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C．P、S、Cl 得電子能力和最高價氧化物水化物的酸性均依次增強

D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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