【題目】下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數(shù)為2NA
B.在標準狀況下，1 mol H2O的體積可能是22.4 L
C.當溫度高于0℃時，一定量任何氣體的體積都大于22.4 L
D.標況下，某氣體的體積為22.4 L，則該氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所含的分子數(shù)目約為：6.02×1023

【答案】D
【解析】解：A．標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體的物質(zhì)的量為： =1mol，1mol混合氣體中含有的分子數(shù)為NA ， 故A錯誤；
B．由于標準狀況下是不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．沒有告訴氣體的物質(zhì)的量和壓強，無法判斷氣體的體積，故C錯誤；
D．標況下某氣體的體積為22.4 L，該氣體的物質(zhì)的量為： =1mol，所含氣體分子數(shù)目約為：N=nNA=6.02×1023mol﹣1×1mol=6.02×1023 ， 故D正確；
故選D．

練習冊系列答案
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【題目】Ca（ClO）2與濃鹽酸反應會生成Cl2 ， 該反應的化學方程式為：
Ca（ClO）2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是 （填寫字母）．
A.只有還原性
B.還原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
（2）產(chǎn)生0.3mol Cl2 ， 則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol．
（3）此反應的離子反應方程式為 ．
（4）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（5）配平方程式： KMnO4+HCl（濃）═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O．

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A. A2BC3 B. ABC3 C. ABC4 D. ABC

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已知：

化學鍵

N—N

O=O

N≡N

O—H

N—H

斷開1mol共價鍵所需的能量/kJ

159

498

943

460

a

下列判斷錯誤的是

A. 表中的a=389

B. 圖示中的△H3=-2249kJ/mol

C. N2比O2穩(wěn)定

D. N2H4在氧氣中燃燒的熱化學方程式為：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534 kJ/mol

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A. 回收其中的電極

B. 利用電池外殼的金屬材料

C. 不使電池中滲出的電解液腐蝕其他物品

D. 防止電極中汞、鎘、鎳和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染

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D. 乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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