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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，可能大量存在的離于組是（　　）

A．

K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B．

Al³⁺、Na⁺、NO₃^-

C．

NH₄⁺、OH^-、SO₃^2-

D．

Ag⁺、Cu²⁺、HCO₃^-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．醫(yī)藥工業(yè)的重要原料高碘酸鈉可采用氯氣氧化法制備．工藝流程如圖：

①洗滌Na₃H₂IO₆沉淀時(shí)，主要是除去氯化鈉．
②硝酸酸化得到的另一鹽類副產(chǎn)物為NaNO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
③寫(xiě)出氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式I₂+2OH^-+7Cl₂═2H₂IO₆^3-+14Cl^-+8H₂O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）2NO2（g）△H＞0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）

A．若縮小容器的體積，則容器中氣體的顏色先變深后又變淺，且比原平衡顏色深

B．若壓強(qiáng)不變，向容器中再加入一定量的N2O4，再次達(dá)到平衡時(shí)各種物質(zhì)的百分含量不變

C．若體積不變，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，再次平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率將降低

D．若體積不變，升高溫度，再次平衡時(shí)體系顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫(xiě)為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，紅色)H＋(溶液)＋I(xiàn)n－(溶液，黃色) 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（）

A．紅色變深 B．黃色變淺 C．黃色變深 D．褪為無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

（1）按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

①人體胃液中有胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸），起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)，醫(yī)生通常用胃舒平【氫氧化鋁】給病人治療。該反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，反應(yīng)的離子方程式常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2氣體的離子方程式是

③表面附有鐵銹（成分是Fe2O3）的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是

（2）按要求將化學(xué)方程式改為離子方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

（3）寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式

（4）有一瓶無(wú)色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-離子。現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

A、用PH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無(wú)沉淀產(chǎn)生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

①根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。

②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高一上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的

A．原子數(shù) B．密度

C．分子數(shù) D．質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江蘇省高二上10月階段測(cè)化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的四種裝置的說(shuō)法正確的是

電池Ⅰ 電池Ⅱ 電池Ⅲ 電池Ⅳ

A．電池Ⅰ中鋅是正極

B．電池Ⅱ是一次電池

C．電池Ⅲ工作時(shí)，氫氣發(fā)生還原反應(yīng)

D．電池Ⅳ工作時(shí)，電子由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向碳棒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（1）反應(yīng)3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g），在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行，試回答：
?增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是不變（填增大、不變、減小，下同）
?將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大．
?保持體積不變，充入N₂使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率不變．
保持壓強(qiáng)不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減�。�
（2）在一定條件下，將2mol A和2mol B混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成0.8mol D，同時(shí)測(cè)得C的濃度為0.4mol/L．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：x=2；B的轉(zhuǎn)化率為20%．
?如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因?yàn)槭狗磻?yīng)速率增大．平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是反應(yīng)前后氣體的總體積無(wú)變化，平衡不發(fā)生移動(dòng)．
?如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，起始時(shí)加入C和D各

$\frac{4}{3}$ mol，要使平衡時(shí)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡時(shí)完全相同，則還應(yīng)加入B物質(zhì)

$\frac{4}{3}$ mol．

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚敐澶婄闁挎繂鎲涢幘缁樼厱闁靛牆鎳庨顓㈡煛鐏炲墽娲存鐐达耿閹崇娀顢楁径瀣撴粓姊绘担瑙勫仩闁告柨绉堕幑銏ゅ礃椤斿槈锕傛煕閺囥劌鐏犻柛鎰ㄥ亾婵＄偑鍊栭崝锕€顭块埀顒傜磼椤旂厧顣崇紒杈ㄦ尰閹峰懘骞撻幒宥咁棜婵犵數濮伴崹鐓庘枖濞戙埄鏁勯柛鏇ㄥ幗瀹曟煡鏌涢埄鍐姇闁绘挸绻橀弻娑㈩敃閿濆洨鐣洪梺闈╃稻濡炰粙寮诲☉銏℃櫜闁告侗鍠涚涵鈧紓鍌欐祰妞村摜鏁敓鐘茬畺闁冲搫鎳忛ˉ鍫熺箾閹寸偛绗氶柣搴濆嵆濮婄粯鎷呴崨濠冨創闂佹椿鍓欓妶绋跨暦娴兼潙鍐€妞ゆ挾濮寸粊锕傛⒑绾懏褰х紒鐘冲灩缁鈽夐姀鈾€鎷婚梺鍓插亞閸犳捇鍩婇弴鐔翠簻闁哄倸鐏濋顓熸叏婵犲嫮甯涢柟宄版嚇瀹曘劍绻濋崒娑欑暭婵犵數鍎戠徊钘壝洪敃鈧—鍐╃鐎ｎ偅娅滈梺缁樺姈濞兼瑧娆㈤悙鐑樼厵闂侇叏绠戦崝锕傛煥閺囩偛鈧綊鎮￠弴銏＄厸闁搞儯鍎辨俊濂告煟韫囨洖校濞ｅ洤锕、鏇㈡晲韫囨埃鍋撻崸妤佺厸閻忕偛澧藉ú鎾煃閵夘垳鐣垫鐐差儏閳规垿宕堕埡鈧竟鏇犵磽閸屾艾鈧绮堟笟鈧、鏍川椤栨稑搴婇梺鍦濠㈡﹢鎮″鈧弻鐔告綇妤ｅ啯顎嶉梺绋匡功閸忔﹢寮婚妶鍥ф瀳闁告鍋涢～顐︽⒑閸涘﹥鐓ラ柟璇х磿閹广垹鈽夊锝呬壕婵炴垶鐟＄紓姘舵煟椤撴粌鈧洟婀佸┑鐘诧工缁ㄨ偐鑺辩紒妯镐簻闁哄浂浜炵粙鑽ょ磼缂佹ḿ绠撴い顐ｇ箞椤㈡﹢鎮㈤崜韫埛闂傚倸鍊烽懗鍓佸垝椤栨稓浠氶梺璇茬箰缁绘垿鎮烽埡浣烘殾闁规壆澧楅崐鐑芥煟閹寸們姘跺箯濞差亝鐓熼幖绮瑰墲鐠愨€斥攽椤旂偓鏆┑鈩冩尦瀹曟﹢鍩￠埀顒傛崲閸℃稒鐓熼柟閭﹀幗缂嶆垶绻涢幖顓炴灍妞ゃ劊鍎甸幃娆忣啅椤旂厧澹夋俊鐐€ф俊鍥ㄦ櫠濡ゅ懎绠氶柡鍐ㄧ墛閺呮煡鏌涢妷鈺婃閹兼潙锕濠氬磼濞嗘帒鍘＄紓渚囧櫘閸ㄨ泛鐣峰┑瀣櫇闁稿本姘ㄩˇ顓炩攽閻愬弶顥為柟绋挎憸缁牊寰勯幇顓犲帾闂佸壊鍋呯换鍐夐幘瓒佺懓饪伴崟顓犵厑闂侀潧娲ょ€氫即鐛Ο鍏煎磯闁烩晜甯囬崹浠嬪蓟濞戞鐔兼惞鐟欏嫭鍠栨俊鐐€戦崝濠囧磿閻㈢ǹ绠栨繛鍡樻尭缁犵敻鏌熼悜妯诲鞍妞ゆ柨瀚板娲礈瑜忕敮娑㈡煟濡ゅ啫鈻堢€殿喛顕ч埥澶娢熼柨瀣垫綌闂備礁鎲￠〃鍫ュ磻閻愮儤鍊堕柛顐ゅ枔缁犻箖鎮楅悽鐧诲綊顢撳畝鍕厱婵炲棗绻愰弳娆愩亜椤愩垻绠婚柟鐓庣秺瀹曠兘顢橀悪鍛簥濠电姵顔栭崰妤呫€冮崨顓囨稑鈻庨幘鏉戜患闂佸壊鍋呭ú姗€鍩涢幋鐘电＝濞达絿娅㈡笟娑欑箾閸喐顥堥柡灞诲姂瀵挳濡搁妶澶婁粣闂備胶绮笟妤呭窗濞戞氨涓嶆繛鎴炃氬Σ鍫熺箾閸℃ê鐏ュ┑顔芥倐閺岋絾鎯旈敍鍕殯闂佺ǹ楠稿畷顒冪亱閻庡厜鍋撻柛鏇ㄥ亞椤斿棗鈹戦悙鍙夆枙濞存粍绻堥崺娑㈠箣閿旂晫鍘卞┑鐐村灦閿曨偊宕濋悢铏圭＜闁绘ǹ娅曞畷宀勬煙椤旂瓔娈旀い顐ｇ箞閹剝鎯旈敍鍕綁闂傚倷娴囧銊х矆娴ｈ櫣鐭撻柣鐔煎亰閸ゆ洘銇勯弴妤€浜鹃悗瑙勬礃鐢帡銈导鏉戞そ闁告劦浜滅花銉╂⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮鏍敃閵堝棗浠忓銈嗗姧缁犳垹澹曢崸妤佺厵闁诡垱婢樿闂佺ǹ顑傞弲婊呮崲濞戞﹩鍟呮い鏃囧吹閸戝綊姊虹紒妯诲鞍缂佸鍨垮﹢渚€姊洪幐搴ｇ畵闁瑰啿绻橀獮澶愬箹娴ｅ憡鐎梺鍓插亝閹﹪寮崼鐔蜂汗闂傚倸鐗婄粙鎰垝鐠鸿　鏀介柣鎰级閳绘洟鏌涘▎蹇撴殻濠碘€崇摠缁楃喖鍩€椤掆偓椤曪絾绂掔€ｅ灚鏅ｉ梺缁樺姍濞佳囩嵁閹扮増鈷掑ù锝呮啞閸熺偤鏌涢弮鈧崹鍨暦濠靛棭鍚嬪璺侯儏閳ь剙鐖奸弻娑㈩敃閻樻彃濮曢梺绋匡功閺佸骞冨畡鎵虫瀻闊洦鎼╂禒鍓х磽娴ｆ彃浜鹃梺鍛婂姀閺傚倹绂嶅⿰鍫熺厪濠电偛鐏濋崝鐢告椤掑澧い銊ｅ劦閹瑧鎷犺閸氼偊鎮楀▓鍨灆缂侇喗鐟╅妴浣割潨閳ь剟骞冨▎鎾搭棃婵炴垶岣块鍥⒒閸屾艾鈧绮堟笟鈧獮澶愭晸閻樿尙顦梺纭呮彧缁犳垹绮堟径鎰婵烇綆鍓欐俊鑲╃棯閹呯Ш闁哄被鍔戦幃銈夊磼濞戞﹩浼�

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練習(xí)冊(cè)

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