某重要的香料F其合成路線(xiàn)有多條,其中一條合成路線(xiàn)如下:

(1)在(a)~(e)的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的是
 
.(填編號(hào))
(2)化合物C含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為
 

(3)化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(4)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,步驟(b)的目的是
 

(5)寫(xiě)出步驟(b)的化學(xué)方程式
 

(6)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列四個(gè)條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

A.該物質(zhì)屬于芳香族化合物
B.該分子中有4種不同類(lèi)型的氫原子
C.1mol該物質(zhì)最多可消耗2molNaOH
D.該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物的合成
專(zhuān)題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:(1)根據(jù)官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化可知(a)~(e)的反應(yīng)類(lèi)型依次為:還原、取代(酯化)、氧化、取代(水解)、消去反應(yīng);
(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所含官能團(tuán);
(3)根據(jù)F的分子式,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)易知生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),以此可確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(4)由合成路線(xiàn)可知此步為官能團(tuán)的保護(hù);
(5)反應(yīng)為酯化反應(yīng);
(6)D的分子式:C15H22O3可知不飽和度為5,一個(gè)苯環(huán)不飽和度為4再加一個(gè)醛基不飽和度1,則另外2個(gè)酚羥基與2個(gè)叔丁基連在苯環(huán)上,才能滿(mǎn)足4種類(lèi)型氫,有2種結(jié)構(gòu).
解答: 解:(1)(a)~(e)的反應(yīng)類(lèi)型依次為:還原、取代(酯化)、氧化、取代(水解)、消去反應(yīng),故答案為:(b)和(d);
(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵和酯基,故答案為:碳碳雙鍵和酯基;
(3)根據(jù)F的分子式,結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)易知生成F的反應(yīng)為消去反應(yīng),則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)(c)為氧化反應(yīng),為防止羥基被氧化,則步驟(b)的目的是保護(hù)羥基,使之不被氧化,故答案為:保護(hù)羥基,使之不被氧化;
(5)步驟(b)為B和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的方程式為
故答案為:;
(6)D的分子式:C15H22O3可知不飽和度為5,一個(gè)苯環(huán)不飽和度為4再加一個(gè)醛基不飽和度1,則另外2個(gè)酚羥基與2個(gè)叔丁基連在苯環(huán)上,才能滿(mǎn)足4種類(lèi)型氫,有2種結(jié)構(gòu),為,故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題以有機(jī)物的合成考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),題目難度不大,本題注意把握官能團(tuán)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化,此為解答該題的關(guān)鍵,易錯(cuò)點(diǎn)為(6),注意根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷同分異構(gòu)體.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )
A、鈉與水反應(yīng):Na+2H2O═Na++2OH-+H2
B、NH4HCO3溶于過(guò)量的濃KOH溶液中:NH4++OH-═NH3↑+H2O
C、甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng):CH3OH+H2O+6e-═CO2↑+6H+
D、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]+,其電離出的CN-有毒,當(dāng)H+結(jié)合生成HCN時(shí),其毒性更強(qiáng).回答下列問(wèn)題:
(1)HCN的結(jié)構(gòu)式為
 
,電離方程式為
 
NaCN溶液的pH
 
 7.
(2)與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似,[Au(CN)2]+也存在著兩步電離,其一級(jí)電離方程式為
 

(3)處理這種廢水時(shí)是在堿性條件下,NaClO將CN-氧化為CO32-和N2,其離子方程式為
 
,
在酸性條件下,ClO-也能氧化成CN-,但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同,則A的摩爾質(zhì)量為( 。
A、11B、44
C、11g/molD、44g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中有NH4+、Fe2+、Ag+和Al3+四種離子,若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,微熱并攪拌,再加入過(guò)量鹽酸,溶液中不會(huì)大量減少的離子是( 。
A、NH4+
B、Fe2+
C、Ag+
D、Al3+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,不符合生產(chǎn)實(shí)際的是( 。
A、電解法精煉銅,用純銅做陰極
B、電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁,用鐵做陽(yáng)極
C、電解飽和食鹽水,用碳網(wǎng)做陰極
D、在鍍件上鍍鋅,用鋅做陽(yáng)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當(dāng)?shù)娜跛,不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解.
(1)寫(xiě)出亞硝酸的電離方程式:
 

(2)在酸性條件下,當(dāng)NaNO2與KI按物質(zhì)的量1:1恰好完全反應(yīng),且I-被氧化為I2時(shí),產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為
 
(填化學(xué)式).
(3)堿性工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去.已知此反應(yīng)體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3?H2O、H2O六種物質(zhì).寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)酸性工業(yè)廢水中的NO2-可用尿素除去.尿素(CO(NH22)與NO2-在酸性條件下反應(yīng)生成兩種無(wú)毒氣體.該反應(yīng)中生成16.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合氣體時(shí),消耗尿素的質(zhì)量為
 
 g.
(5)向20mL 0.01mol?L-1的NaNO2溶液中加入10mL 0.01mol?L-1的AgNO3溶液,一段時(shí)間后,溶液中的c(Ag+)=
 
.(已知:Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2?L-2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、向Na2CO3溶液通入CO2,可使水解平衡:CO32-+H2O?HCO3-+OH-向正反應(yīng)方向移動(dòng),則溶液pH增大
B、室溫時(shí),0.1molL-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,則該溶液的pH=4
C、NH3.H2O溶液加水稀釋后,溶液中
c(NH3?H2O)
c(N
H
+
4
)
的值增大
D、常溫下,pH均為5的鹽酸與氯化銨溶液中,水的電離程度相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列電離方程式中,錯(cuò)誤的是(  )
A、H2CO3?H++HCO3-、HCO3-?H++CO32-
B、H2SO4?2H++SO42-
C、NaHCO3═Na++H++CO32-
D、NaHSO4═Na++H++SO42-

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