能用離子方程式H++OH-=H2O表示的反應(yīng)是（　�。�
A．氨水和硫酸混合B．NaOH溶液和鹽酸混合
C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)D．CO2通入石灰水中
A．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故B正確；
C．Cu（OH）2和稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，離子方程式：Ca2++CO2+2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤．
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液呈堿性：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
B．在FeCl3溶液中加過(guò)量Fe粉：Fe3++Fe=2Fe2+
C．在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D．在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2++CO32-═CaCO3↓
C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O
D．稀硫酸中加入鐵粉：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．鋁片投入燒堿溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．過(guò)氧化鈉投入水中2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
C．碳酸鈣溶于鹽酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．金屬鈉跟水反應(yīng)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合______
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合______
（2）碳酸鈣與稀鹽酸混合______
（2）氧化銅與稀鹽酸混合______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法及對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A．84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O
B．用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O═H2SiO3
C．食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2═FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某無(wú)色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取10mL該溶液于試管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03mol白色沉淀甲。
②取上述反應(yīng)后的濾液，加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.03mol時(shí)，沉淀的量達(dá)到最大；繼續(xù)滴加NaOH溶液并加熱，開始產(chǎn)生氣體丙，收集氣體丙，換算成標(biāo)況下為0.224L（假設(shè)丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。
則下列說(shuō)法正確的是
A．僅由實(shí)驗(yàn)①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-
B．該無(wú)色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-
C．該無(wú)色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-
D．不能確定該無(wú)色溶液是否含有K+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 
A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．K+、Ba2+、MnO4-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
選項(xiàng)
微粒組
所加試劑
離子方程式
A
NH、Fe2＋、SO
少量Ba(OH)2溶液
2NH＋ 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－
→ BaSO4↓＋2NH3·H2O
B
Mg2＋、HCO、Cl－
過(guò)量NaOH溶液
Mg2＋＋2HCO＋4OH－
→ Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O
C
Fe2＋、NO、HSO
NaHSO4溶液
HSO＋H＋→ SO2↑＋H2O
D
K＋、NH3·H2O、CO
通入少量CO2
2NH3·H2O＋CO2 → 2NH＋CO

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