對(duì)于反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑，下列說(shuō)法正確的是 
 [     ]
A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同
B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示
C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同
D．用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?樂(lè)山一模）下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3（g），當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
    編號(hào)     改變的條件 生成SO3 的速率
   ①     降低溫度
 
   ②   增大氧氣濃度
 
   ③   使用負(fù)催化劑
 
   ④     壓縮體積
 
研究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的實(shí)驗(yàn)中．填寫(xiě)表格
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)的目的
① 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 5℃左右的冷水的燒杯中
 
② 3毫升5%H2O2 1-2滴1mol/LFeCl3 40℃左右的熱水的燒杯中
③ 2-3毫升3mol/L的HCl溶液 5克CaCO3 CaCO3固體 固體的表面積因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
④
 
 
 CaCO3粉末

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
ΔH=178.3kJ?mol-1 ΔS=169.6J?mol-1?K-1
分析此反應(yīng)在室溫下能不能自發(fā)進(jìn)行，假定反應(yīng)的焓變和熵變不隨溫度變化，求CaCO3的分解溫度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：

CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑下列說(shuō)法正確的是(    )

A.用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同

B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示

C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同

D.用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率

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