Question

等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+W（s） △H<0，下列敘述正確的是：（   ）

A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大

B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v_正（X）==2v_逆（Y）

C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方法移動(dòng)

Answer 1

AC

解析:

平衡常數(shù)越大，說明正反應(yīng)進(jìn)行的越徹底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率就越大，故A正確；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v_逆（Z）=2v_逆（X），很明顯正逆反應(yīng)速率不相等，故B不對(duì)； 達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（則正反應(yīng)方向）移動(dòng)，說明正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，即正反就速率減少的要小，所以C正確；，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向（則逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減少的方向移動(dòng)，而這個(gè)反應(yīng)是個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，所以改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響。故D也不對(duì)。