下列化合物中，既能夠在熔化狀態(tài)導(dǎo)電又能夠在水溶液狀態(tài)導(dǎo)電的是（　　）
A、冰醋酸
B、NaHCO3
C、蔗糖
D、NaOH
考點(diǎn)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性,離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．冰醋酸只能在水溶液中電離；
B．NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子．
C．蔗糖是非電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或者溶液狀態(tài)都不導(dǎo)電；
D．NaOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子．
解答： 解：A．冰醋酸只能在水溶液中導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3在水溶液狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，NaHCO3受熱易分解，不能出現(xiàn)熔融狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．蔗糖是非電解質(zhì)在熔化狀態(tài)或者溶液狀態(tài)都不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH在水溶液或者熔融狀態(tài)下都能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的條件，明確電解質(zhì)的類型和電離的條件是解題的關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去氯水中有酸性，Cl2有漂白性
B濃硝酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變紅色后又逐漸褪去濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性
CFe3O4中加入足量HCl溶液，加熱充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色鹽酸將Fe3O4溶解，得到的是FeCl3溶液
D常溫下將銅、鐵加入濃H2SO4均不溶解常溫下銅、鐵均不與濃H2SO4反應(yīng)
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于 Na2CO3 和 NaHCO3 性質(zhì)的比較中，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3
B、相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
C、常溫下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
D、相同條件下，與稀鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3＜NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化屬于物理變化的是（　　）
A、氧氣在放電條件下變成臭氧
B、用干冰降雨
C、漂白的草帽久置于空氣中變黃
D、加熱膽礬成無(wú)水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)SiO2+3C═SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性
C、濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳
D、鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
．
（2）裝置B中盛放試劑是
 
．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒(méi)燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時(shí)產(chǎn)生
 
（填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請(qǐng)寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知Cu2O是一種紅色固體物質(zhì)，在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu2O+O2↑，生成的Cu2O也能被NH3還原．當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過(guò)計(jì)算確定該固體產(chǎn)物的成分是
 
（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時(shí)發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入  B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
（從下列選出）．
A．用溫度計(jì)小心攪拌
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯
D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 
．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為
 
℃．
（5）8300C時(shí)，若起始時(shí)加入CO2、H2均為0.05mol，該溫度下達(dá)到平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率是
 
，若再加入0.02mol H2和 0.01mol H2O則平衡的移動(dòng)方向
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用高能射線照射液態(tài)水時(shí)，一個(gè)水分子能釋放1個(gè)電子形成H2O+，求該陽(yáng)離子的電子式？它與H2S水溶液的反應(yīng)式．

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