Question

一種鍍錫銅線表面錫的褪除及回收的工藝流程如圖所示，回答以下問題．

（1）步驟①中加入硫酸的目的是

 

，由下表數(shù)據(jù)分析可得最佳浸出溫度為

 

．

（2）步驟②中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）步驟③中，X為

 

．25℃時為使Sn ⁴⁺沉淀完全[c（Sn ⁴⁺）＜1.0×10^-5 mol?L^-1]，應(yīng)調(diào)節(jié)pH值最小為

 

．（已知25℃時，Ksp[Sn（OH）₄]=1.0×10^-45）

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：錫比銅活潑，將鍍錫銅線用硫酸銅溶液浸出，可生成硫酸錫，在酸性條件下加入過氧化氫，可生成Sn（SO₄）₂，加入X生成Sn（OH）₄和硫酸銨，可知加入的X為NH₃?H₂0 或NH₃，結(jié)合溶度積常數(shù)解答該題．

解答： 解：（1）將鍍錫銅線用硫酸銅溶液浸出，可生成硫酸錫，為防止Sn²水解，可加入硫酸酸化，由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度達(dá)到60℃時，Sn的浸出率已達(dá)98.6%，再繼續(xù)升高溫度，變化不大，則最佳溫度為60℃，
故答案為：抑制Sn²⁺水解；60℃；
（2）硫酸錫在酸性條件下被過氧化氫氧化生成Sn（SO₄）₂，反應(yīng)的離子方程式為Sn²⁺+2H⁺+H₂0₂=Sn⁴⁺+2H₂0，
故答案為：Sn²⁺+2H⁺+H₂0₂=Sn⁴⁺+2H₂0；
（3），加入X生成Sn（OH）₄和硫酸銨，可知加入的X為NH₃?H₂0 或NH₃，25℃時為使Sn ⁴⁺沉淀完全[c（Sn ⁴⁺）＜1.0×10^-5 mol?L^-1]，應(yīng)滿足c（Sn⁴⁺）×c⁴（OH^-）＞1.0×10^-45，c（OH^-）＞

4	1.0×10-45 1.0×10-5

mol/L=1.0×10^-10mol/L，所以溶液的pH應(yīng)大于4，
故答案為：NH₃?H₂0 或NH₃；4．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗和計算能力的考查，主要把握實驗的原理以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，難度不大．