1．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．用無水酒精萃取碘水中的碘
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中．產生白色沉淀，并放出大量氣泡
C．將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣
D．往酸性KMnO4溶液中通人SO2驗證SO2的漂白性

分析 A．根據(jù)萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉和氧氣；
C．堿石灰中的CaO吸收了濃氨水中的水反應，反應過程中放熱降低了氨氣溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨氣；
D．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，高錳酸根離子被還原為無色的二價錳離子．

解答 解：A．酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取劑，故A錯誤；
B．Na2O2粉末加人到FeSO4溶液中，反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉和氧氣，產生紅褐色沉淀和氧氣，故B錯誤；
C．堿石灰中的CaO吸收了濃氨水中的水反應，反應過程中放熱降低了氨氣溶解度，溶液中一水合氨分解生成氨氣，所以將濃氨水滴加到堿石灰中可制得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣，故C正確；
D．二氧化硫具有還原性，與酸性的高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)二氧化硫還原性，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確萃取原理，氨氣、二氧化硫的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．關于如圖所示裝置的敘述，不正確的是（　　）
A．銅片上有氣泡產生B．銅片質量逐漸減少
C．電子從鋅片經導線流向銅D．該裝置把化學能轉化為電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列措施或事實能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照下顏色逐漸變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣縮小體積加壓后顏色變深
C．工業(yè)上生產硫酸的過程中，SO2在催化氧化時條件控制為常壓，而不是高壓
D．工業(yè)上合成氨氣時溫度選擇450℃左右，而不是常溫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．碳、氮及其化合物在工農業(yè)生產生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ•mol-1；
（2）據(jù)報道，科學家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應可制取“納米級”的金屬鐵．其反應如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應在5L的密閉容器中進行，1min后達到平衡，測得Fe2O3在反應中質量減少3.2g．則該段時間內CO的平均反應速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是bd（選填序號）
a．CH4的轉化率等于CO的產率
b．混合氣體的平均相對分子質量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質量不變
③該反應達到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標可以表示的物理量有哪些bc．
a．H2的逆反應速率                 
b．CH4的體積分數(shù)
c．混合氣體的平均相對分子質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用惰性電解電解飽和食鹽水時，陰極發(fā)生的離子反應方程式為（　�。�
A．2H++2e→H2↑B．2H20+2C1-→H2↑+C12↑+20H-
C．2Cl--2e→Cl2↑D．2H20+2NaCl→H2↑+Cl2↑+2Na0H

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W原子在周期表中原子半徑最小，X與Y原子最外層電子數(shù)之和為8，X的最高正價與最低負價代數(shù)和為2，Z原子的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是（　�。�
A．單質沸點：X＞YB．陽離子的氧化性：W＞Y
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞XD．Y、Z的簡單離子均能抑制水的電離

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　�。�
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有單質銅和Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液：a．Na2CO3  b．NaHCO3 c．NaClO  d．CH3COONa．它們的pH由大到小排列的順序是a＞c＞b＞d （填編號）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是BC．
A．c（H+）              B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$               D．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）CH3COOH與一元酸HX的溶液均為100mL、pH=2，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”、“小于”或“等于”） HX的電離平衡常數(shù)．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（保留兩位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室用固體燒堿來配制，請回答：
（1）計算稱取的NaOH固體的質量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是③④（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016mol/L．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案