Question

以下是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	（11）					（12）

（1）寫出⑥的元素符號：

Si

，⑧的離子結構示意圖

，②的單質的電子式

，①的氫化物結構式

．
（2）在這些元素中，最不活潑的元素是

Ar

（用元素符號作答）．
（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是

HClO₄

；（用化學式作答，下同）堿性最強的是

KOH

；呈兩性的氫氧化物的是

Al（OH）₃

．
（4）在這些元素中，原子半徑最大的是

K

（用元素符號作答）．
（5）這些元素中形成的堿性最強的堿與呈兩性的氫氧化物恰好反應的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br，
（1）⑥為硅，元素符號為Si，Cl的質子數(shù)為17，容易得到1個電子變?yōu)殡x子，離子結構示意圖為，F(xiàn)₂的電子式為，氨氣的結構式為，
故答案為：Si；；；；
（2）上述元素中只有Ar原子的最外層電子數(shù)為8，性質不活潑，故答案為：Ar；
（3）上述元素中Cl的非金屬性最強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性最強，該酸為HClO₄，K的金屬性最強，則KOH的堿性最強，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；    
（4）電子層越多，半徑越大，同一周期，從左到右半徑在減小，則K的原子半徑最大，故答案為：K；
（5）KOH為堿性最強的堿，Al（OH）₃為兩性氫氧化物，恰好反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH ^-=AlO₂ ^-+2H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的應用，元素的推斷較簡單，學生熟悉元素在周期表中的位置及元素、單質、化合物的性質即可解答，難度不大．