20．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
XYZ
①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
②KOH溶液SiO2氫氟酸
③O2N2H2
④FeC13溶液Cu濃硝酸
A．①③④B．①②④C．②④D．②③

分析 ①氫氧化鋁是兩性氫氧化物既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)；
②SiO2能與氫氧化鉀反應(yīng)，二氧化硅也能與氫氟酸反應(yīng)；
③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；
④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：①氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，氫氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，故①符合；
②SiO2能與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，二氧化硅也能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故②符合；
③氮氣與氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；
④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，
故選B．

點評 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，需要學生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗．從分類角度下列分析正確的是（　�。�
A．實驗①所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)
B．實驗②、③得到的分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：②＞③
C．實驗③得到的物質(zhì)能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
D．實驗③反應(yīng)制得的物質(zhì)為純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中，不正確的是（　　）
A．由于蒸發(fā)溶劑而析出晶體后的溶液仍為飽和溶液
B．在飽和溶液中，溶質(zhì)的溶解速率等于結(jié)晶速率
C．任何物質(zhì)的飽和溶液升高溫度時，都變成不飽和溶液
D．溶質(zhì)剛開始溶解時的溶液為不飽和溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù)．下列有關(guān)海水綜合利用的說法不正確的是（　�。�
A．從海水中提煉出的氘（含HDO 0.03‰）進行核聚變，放出巨大的能量以解決能源問題，成為一條新的科學思路，HDO與H2O化學性質(zhì)相同
B．從海水中提取鎂可以采用下列方法：海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2•6H2O$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2 （熔融）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．從海水獲得的碘，可以跟氧氣反應(yīng)生成多種化合物，其中一種稱為碘酸碘，在該化合物中，碘元素呈+3和+5兩種價態(tài)，這種化合物的化學式是I4O9
D．除去粗鹽中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下元素均為短周期元素：
元素代號相關(guān)信息
M非金屬元素，其氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第三周期元素中，C的簡單離子半徑最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是常用消毒劑的主要成分
E所有有機物中都含有E元素
（1）D的最低價含氧酸的電子式．
（2）M的簡單氣態(tài)氫化物與B的單質(zhì)形成燃料電池（KOH為電解液），寫出其負極反應(yīng)方程式2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（3）僅由A、B、E組成的一種生活中的常用鹽，其中A的質(zhì)量分數(shù)為43%，其水溶液與D單質(zhì)物質(zhì)的量比1：1反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=ClO-+Cl-+HCO-3．
（4）A的最高價氧化物的水化物的溶液中通入一定量CO2得溶液X，X中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關(guān)系如圖所示：
①X溶液中溶質(zhì)的化學式NaOH和Na2CO3．
②當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mL（標準狀況）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．往NH4NO3溶液加入少量Na2O固體，溶液中微粒的數(shù)目不變的是（　　）
A．NH4+B．H+C．NO3-D．H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生物燃料電池是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示．已知C1極的電極反應(yīng)為C2H5OH+3H2O-12e-═2CO2+12H+．下列說法中不正確的是（　　）
A．C1極為電池負極，C2極為電池正極
B．溶液中的H+向C1電極移動
C．該生物燃料電池的總反應(yīng)方程式為C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O
D．電流由C2極經(jīng)外電路流向C1極

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1體積某氣態(tài)烴和2體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，最多還能和6體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)．由此可以斷定原氣態(tài)烴是（氣體體積均在相同條件下測定）（　　）
A．乙烷B．丙炔C．丁炔D．丙烯

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中水的電離程度始終增大
B．0.01mol•L-1CH3COOH溶液中水的電離程度小于0.01mol•L-1鹽酸中水的電離程度
C．將0.01mol•L-1鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c（OH-）＜1×10-7mol•L-1
D．將0.01mol•L-1的CH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案