【題目】近來, 科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC), 它用磺酸類質(zhì)子作溶劑, 在200℃左右時(shí)供電, 乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為: C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O。下列說法不正確的是

AC2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng) B1 mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6 mol電子

C在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極 D電池正極得電子的物質(zhì)是O2

【答案】B

【解析】

試題分析:A、在燃料電池中,乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng),A正確;B、根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O, 1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol電子轉(zhuǎn)移,B錯(cuò)誤;C、在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,C正確;D、電池正極得電子的物質(zhì)是O2,D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修2化學(xué)與技術(shù)】將“廢雜銅煙塵”用硫酸吸收浸取,既可保護(hù)環(huán)境又可得到用途廣泛的高純硫酸鋅。已知煙塵中主要含ZnO,還有少量的FeO、Fe2O3、CuO、MnO、PbO、CdO。制備工藝流程如下:

已知:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH及沉淀完全的pH如下表:

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Zn2+

5.5

8.0

Fe2+

5.8

8.8

(1)回收的產(chǎn)品Y是_____________________。

(2)“除鐵”時(shí),先加入_________________(氧化劑、還原劑),再將溶液的pH調(diào)整到__________。

(3)“除錳”時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(4)除去Cu、Cd、Pb的同時(shí)可以回收一些重金屬,試劑X為__________________。

(5)ZnSO4溶液經(jīng)過__________、__________、過濾及干燥得到ZnSO4·7H2O。

(6)為了測定產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的含量,取ag產(chǎn)品溶于水,向所得溶液中慢慢加入碳酸鈉溶液至沉淀完全;過濾、洗滌沉淀,在將沉淀固體煅燒至完全分解,稱得為bg,則產(chǎn)品中ZnSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO·TiO2),含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)。利用鈦鐵礦制備二氧化鈦,進(jìn)一步制備鈦單質(zhì),流程如圖:

已知:FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O,草酸(H2C2O4具有很強(qiáng)還原性易被氧化成二氧化碳。

(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是

(2)鈦鐵礦加入過量H2SO4后,得到的濾渣A為______ _________(填化學(xué)式)。

(3)含TiO2+ 溶液乙轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是

(4)由濾液丙制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是

(5)用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。滴定分析時(shí),稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg,消耗c mol/L NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用代數(shù)式表示)。

(6)TiO2制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟如下:

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/

136.4

1090

1412

3287

反應(yīng)的方程式是___ ____。由TiCl4→Ti需要在Ar氣中進(jìn)行的理由是___ _______。反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)表中信息,需加熱的溫度略高于 即可。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

① 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

② Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

(2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,

① X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

② Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、EF是原子序數(shù)依次增大的同周期元素,已知A、C、F的原子最外層電子數(shù)之和為11,且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng),均生成鹽和水,D元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多4個(gè),E元素原子最外層與最內(nèi)層電子數(shù)的差是3,試回答:

1)寫出下列元素的元素符號:A _____ C _____ D ____ _ E _____ 。

2)用電子式表示BF形成化合物的過程:_____

3D在周期表中的位置_____ ,E的氫化物中化學(xué)鍵類型是 ,比較DE氫化物的穩(wěn)定性 (用化學(xué)式填空)

4)寫出C、F兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式: ___ _____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強(qiáng)化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等,生產(chǎn)工藝流程圖如下:

1將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

2完成氧化除鐵步驟中反應(yīng)的離子方程式:□Fe(OH)2+□____+□_____=□Fe(OH)3+□CI-

3針鐵礦(Goethite)是以德國詩人歌德(Goethe)名字命名的,組成元素是Fe、OH,摩爾質(zhì)量為89g/mol,化學(xué)式是_______。以AlNiO(OH)為電極,NaOH溶液為電解液組成一種新型電池,放電時(shí)針鐵礦轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,該電池放電反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________

4根據(jù)下表數(shù)據(jù),調(diào)節(jié)濾液2”pH時(shí),理論上可選用的最大區(qū)間為______。

沉淀化學(xué)式

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

104

64

沉淀完全的pH

124

80

開始溶解的pH

105

Ksp

5

6

2

5工業(yè)上從濾液3”制取MgO過程中,合適的反應(yīng)物是______(選填序號)。

a.大理石粉 b.石灰乳 c.純堿溶液 d.氨水

6濾液4”之后的操作依次為_____________、過濾,洗滌,干燥。

7分析圖中數(shù)據(jù),菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________(用代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質(zhì)硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:

1)裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是 ,燒瓶中加入的試劑是

2)虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置的作用 。

3)裝置B中盛放的試劑是 (選填下列所給試劑的代碼),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ,化學(xué)反應(yīng)方程式是 ,該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的 _______反應(yīng)。

ANa2S溶液 BNa2SO3溶液 CNa2SO4溶液

4)還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:

Ⅰ. RCOOR’+ R”18OHRCO18OR”+R’OH(R、R’、R”代表烴基)

Ⅱ. (R、R’代表烴基)

(1)①的反應(yīng)類型是________。

(2)②的化學(xué)方程式為________。

(3)PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。

(4)F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,⑤的化學(xué)方程式為________。

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a.⑦為酯化反應(yīng)

b.B和D互為同系物

c.D的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d. 1 mol 與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí),最多消耗4 mol NaOH[

(7)寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)]粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下:

1)粉煤灰研磨的目的是_______________________。

2)第1次過濾時(shí)濾渣的主要成分有__________、__________(填化學(xué)式,下同),第3次過濾時(shí)濾渣的成分是__________。

3)在104用硫酸浸取時(shí),鋁的浸取率與時(shí)間關(guān)系如圖1,適宜的浸取時(shí)間為__________h;鋁的浸取率與的關(guān)系如圖2所示,從浸取率角度考慮,三種助溶劑NH4F、KFNH4FKF的混合物,在相同時(shí),浸取率最高的是__________(填助溶劑化學(xué)式);用含氟的化合物作這種助溶劑的缺點(diǎn)是__________(舉一例)。

4)流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有__________。(填化學(xué)式)

5)用鹽酸溶解硫酸鋁晶體,再通入HCl氣體,析出AlCl3·6H2O,請簡要說明該過程能夠發(fā)生的原因____________________

6)用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是____________________。

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