Question

硫酸亞錫(SnSO4)可用于鍍錫工業(yè)。某小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線為

查閱資料：

Ⅰ.錫在酸性溶液中有Sn2＋、Sn4＋兩種主要存在形式，Sn2＋易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素同處 ⅣA族，錫位于周期表的第________周期。

(2)操作Ⅰ是 ________、過(guò)濾和洗滌等。

(3)溶解SnCl2粉末時(shí)需加濃鹽酸，原因?yàn)開(kāi)_________________________________________________________。

(4)加入Sn粉的作用為①調(diào)節(jié)溶液pH，②__________________________________________________________。

(5)反應(yīng)Ⅰ所得沉淀是SnO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________________________________________________________。

(6)酸性條件下，SnSO4與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。

(7)該小組通過(guò)下列方法可測(cè)定該錫粉的純度：

①將試樣溶于鹽酸，反應(yīng)為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑

②加入過(guò)量的FeCl3

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2＋，再計(jì)算錫粉的純度，請(qǐng)配平反應(yīng)：

FeCl2＋____K2Cr2O7＋____HCl===____FeCl3＋____KCl＋____CrCl3＋____

Answer 1

解析　(1)由Sn的核電荷數(shù)為50以及最外層電子數(shù)為4，可知核外電子排布由里到外依次是2、8、18、18、4，可見(jiàn)其位于第五周期。(2)操作Ⅰ是利用硫酸亞錫溶液制取硫酸亞錫晶體，因此該操作應(yīng)是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。(3)Sn2＋水解導(dǎo)致溶液顯酸性，因此加入濃鹽酸是抑制Sn2＋的水解。(4)向SnCl2溶液中加入錫粉，作用有兩個(gè)：一是與加入的濃鹽酸作用，調(diào)節(jié)pH；二是作為還原劑，防止Sn2＋被氧化為Sn4＋。(5)利用原子守恒可知?dú)怏w必為CO2，同時(shí)另一產(chǎn)物為NaCl，由此可得方程式。(6)Sn2＋易被氧化為Sn4＋、則H2O2被還原為H2O，結(jié)合酸性介質(zhì)可得反應(yīng)的離子方程式。(7)首先利用化合價(jià)升降相等配出FeCl2、K2Cr2O7的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后利用Fe、Cr守恒配出FeCl3、CrCl3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由K原子守恒配出KCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再利用Cl原子守恒配出HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后利用原子守恒可知缺項(xiàng)為H2O，并配平其化學(xué)計(jì)量數(shù)。

答案　(1)五　(2)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶　(3)抑制Sn2＋的水解　(4)防止Sn2＋被氧化　(5)SnCl2＋Na2CO3===SnO↓＋CO2↑＋2NaCl　(6)Sn2＋＋H2O2＋2H＋===Sn4＋＋2H2O　(7)③6　1　14　6　2　2　7H2O