碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì).請(qǐng)回答下列問題.
(1)等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)生成CO2的量,前者
 
后者(填>、<或=).
(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%~0.4%的鹽酸)過多,反應(yīng)的離子方程式為:
 

(3)稱取一定質(zhì)量的純堿,溶于水后跟鹽酸完全反應(yīng)放出CO2.用“增多”或“減少”填空:
若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)放出的CO2
 

若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量
 
分析:(1)與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,根據(jù)方程式判斷;
(2)胃酸主要成分為鹽酸,可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w;
(3)M(Na2CO3)>M(NaHCO3),結(jié)合反應(yīng)的方程式計(jì)算.
解答:解:(1)與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,因M(Na2CO3)>M(NaHCO3),則等質(zhì)量時(shí),NaHCO3生成二氧化碳較多,
故答案為:<;
(2)碳酸氫鈉具有弱堿性,與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)離子方程式為HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故可以治療胃酸過多,故答案為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;
(3)M(Na2CO3)>M(NaHCO3),若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)放出的CO2,生成二氧化碳?xì)怏w增多,
與鹽酸分別發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,由方程式可知,等質(zhì)量時(shí),Na2CO3消耗鹽酸多,若純堿中含有碳酸氫鈉雜質(zhì),則完全反應(yīng)所需鹽酸的用量減少,故答案為:增多;減少.
點(diǎn)評(píng):本題考查鈉的重要化合物,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意把握反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫,結(jié)合化學(xué)方程式解答該題,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:四川省廣元中學(xué)2010屆高三第四次月考、化學(xué)試卷 題型:058

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的“侯氏制堿法”,因原料利用率高,并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽(yù)中內(nèi)外.“侯氏制堿法”的基本做法是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿.它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:

NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O

某課外興趣小組同學(xué),按照“侯氏制堿法”原理,設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)室可選藥品有濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉

(1)選用最合適的試劑的名稱D________

(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中,應(yīng)先通________氣體,再通________氣體;

(3)指出該裝置的三處錯(cuò)誤________ ________ ________

(4)在改進(jìn)裝置后,該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g,實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26 g,則其產(chǎn)率為________;該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果,認(rèn)真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤,則主要原因是________

(5)在“侯氏制堿法”的工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本.請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)明的侯氏制堿法,因原料利用率高,并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽(yù)中外。侯氏制堿\]法的基本做法是向飽和食鹽水中依次通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
某課外興趣小組同學(xué),按照“侯氏制堿法”原理,設(shè)計(jì)了如下一套實(shí)驗(yàn)裝置:

實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化銨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為:A_______;D_______。(填名稱)
(2)本實(shí)驗(yàn)在具體操作過程中,應(yīng)先通_________氣體,再通________氣體,原因是________________。
(3)指出該裝置中的錯(cuò)誤_________。(至少兩處)
(4)在改進(jìn)裝置后,該同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5g,實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0g,則其產(chǎn)率為________;該同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果,認(rèn)真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤,則主要原因是________________________。
(5)在侯氏制堿法工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本。請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:同步題 題型:實(shí)驗(yàn)題

我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜生先發(fā)明的“侯氏制堿法”,因原料利用率高,并能進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn),從而享譽(yù)海內(nèi)外!昂钍现茐A法”的原理是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,獲得碳酸氫鈉晶體,再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解后即 可得到純堿。它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示:
NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。某課外興趣小組同學(xué),按照“侯氏制堿法”原理,設(shè)計(jì)了如圖所示的一套實(shí)驗(yàn)裝置:
實(shí)驗(yàn)室可供選用的藥品有:濃氨水、純堿、大理石、稀鹽酸、稀硫酸、熟石灰、氯化氨、氯化鈉。
(1)A、D中最合適的試劑為:A________;D________(填名稱)。
(2)本實(shí)驗(yàn)具體操作過程中,應(yīng)先通入________氣體,再通入________氣體;原因是_________________________________________________________________。
(3)指出該裝置中的錯(cuò)誤(至少兩處)__________________________________________ 。
(4)在改進(jìn)裝置中,該興趣小組同學(xué)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)所用的飽和NaCl溶液中含溶質(zhì)58.5 g,實(shí)驗(yàn)最后得到無水碳酸鈉26.0 g,則其產(chǎn)率為________;該興趣小組同學(xué)針對(duì)其實(shí)驗(yàn)結(jié)果,認(rèn)真分析了造成損失的原因,發(fā)現(xiàn)其操作步驟并沒有錯(cuò)誤,則主要原因是_______________________________________________。
(5)在“侯氏制堿法”工業(yè)生產(chǎn)中,原料的利用率高,大大降低了成本.請(qǐng)問本實(shí)驗(yàn)中哪些物質(zhì)可重復(fù)利用?____________。

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