【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應.制備過程中發(fā)生的相關反應如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 . A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是
(5)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48g,則該實驗所得產品的產率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).

【答案】
(1)分液漏斗
(2)C;讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化
(3)B;A
(4)使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2
(5)84.0%
【解析】解:(1)根據(jù)儀器結構特征,可知儀器1為分液漏斗,所以答案是:分液漏斗;(2)二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2 , 讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化,故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液,
所以答案是:C;讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2 , 把裝置2和3中的空氣趕出,避免生成的亞鉻離子被氧化;(3)利用生成氫氣,使裝置內氣體增大,將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門B,打開閥門A,
所以答案是:B;A;(4)鋅粒要過量,其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是:過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2
所以答案是:使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2;(5)CrCl3 =0.06mol,得到CrCl2為0.06mol,而CH3COONa為1.5mol,由方程式可知CH3COONa足量,則得到[Cr(CH3COO)2]22H2O為0.06mol× ×376g/mol=11.28g,
所得產品的產率為: ×100%=84.0%,
所以答案是:84.0%.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用錯誤的是

A. 灼燒干海帶﹣﹣坩堝

B. 過濾海帶灰懸濁液﹣﹣長頸漏斗

C. 從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗

D. 分離碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶

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【題目】在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學反應2A(g)B(g)+C(g),在三種不同條件下進行,其中實驗Ⅰ、Ⅱ在800℃,實驗Ⅲ在820℃,B,C的起始濃度都為0,反應物A的濃度(molL﹣1)隨時間(min)的變化如圖所示,請回答:

(1)在實驗Ⅰ中,反應在0至40min內A的平均反應速率為molL﹣1min﹣1
(2)實驗Ⅱ和實驗Ⅰ的比較,可能隱含的反應條件是
(3)根據(jù)實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較,可推測該反應升高溫度,平衡向(填“正”或“逆”)反應方向移動,該正反應是(填“放熱”或“吸熱”)反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 1mol SO2的質量是64g/mol

B. 2mol O2的摩爾質量是64g/mol

C. 當摩爾質量以g·mol-1為單位時,在數(shù)值上與阿伏加德羅常數(shù)個該物質的微粒的質量總和相等質量以g為單位

D. 1mol SO2中含有2mol氧元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示.關于該電池的敘述不正確的是(
A.該電池能夠在高溫下工作
B.電池的負極反應為:C6H12O6+6H2O﹣24e═6CO2+24H+
C.放電過程中,質子(H+)從負極區(qū)向正極區(qū)遷移
D.在電池反應中,每消耗1mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體22.4 L

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【題目】含氮化合物的研發(fā)與綠色反展、經(jīng)濟可持續(xù)發(fā)展有著密切關聯(lián).
(1)氨是一種重要化工原料.合成氨原料氣H2 , 可用天然氣為原料制得,有關反應能量變化如圖1所示.則用CH4(g)和H20(g)反應制得H2(g)和CO(g)的熱化學方程式為:
(2)氮的氧化物有著廣泛用途,又是環(huán)境的污染物.(i)在150℃時,將0.4mol NO2氣體充入體積為2L的真空密閉容器中,發(fā)生反應:2NO2(g)N2O4(g).
每隔一定時間測定容器內各物質的物質的量,數(shù)據(jù)如下表:

時間/S

0

20

40

60

80

N(NO2)/mol

0.4

n1

0.26

n3

n4

N(N2O4)/mol

0

0.05

n2

0.08

0.08

①當反應在150℃達到平衡時,該反應平衡常數(shù)K= . (填數(shù)值)
②若最初通入N2O4 , 在相同條件下達到平衡時,各物質濃度仍然相同,則N2O4的起始濃度
應為
(ii)氨氧化制HNO3的尾氣中含有NO和NO2 , 且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO與水反應生成亞硝酸,亞硝酸再與尿素[CO( NH22]反應生成對環(huán)境無污
染的物質.若用1mol尿素吸收該尾氣,則能吸收氮氧化物g.
(3)氨氣,CO2在一定條件下可合成尿素,其反應為:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)圖2表示合成塔中氨碳比a與CO2轉化率ω的關系.a為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應控制在;
A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a應控制在4.0的理由是

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【題目】以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA( )和抗癲癇藥物H( )的路線如圖(部分反應略去條件和試劑):
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烴基或氫)
(1)A的名稱是;C能發(fā)生銀鏡反應,則C分子中含氧官能團的名稱是
(2)①和②的反應類型分別是
(3)E的結構簡式是 , 試劑a的分子式是
(4)C→D的化學方程式是
(5)D的同分異構體有多種,其中屬于芳香族酯類化合物的共有種.
(6)F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應的化學方程式是
(7)已知酰胺鍵( )有類似酯基水解的性質,寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應的化學方程式

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【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應:A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖:

下列判斷一定錯誤的是(
A.圖I研究的是不同催化劑對反應的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響,且乙的壓強較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應的影響,且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應的影響,且甲使用的催化劑效率較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A、D及C、F分別是同一主族元素,A、F兩元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩元素原子核中質子數(shù)之和少2,F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍.又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍,E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù).請回答:
(1)1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物發(fā)生反應,完全反應后消耗后者的物質的量為
(2)A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒,它們均為負一價雙原子陰離子,甲有18個電子,乙有10個電子,則甲與乙反應的離子方程式為
(3)單質B的燃燒熱a kJ/mol.由B、C二種元素組成的化合物BC 14 g完全燃燒放出b kJ熱量,寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式:
(4)工業(yè)上在高溫的條件下,可以用A2C和BC反應制取單質A2 . 在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1molA2C和1mol BC、2mol A2C和2mol BC.一定條件下,充分反應后分別達到平衡(兩容器溫度相等).下列說法正確的是
A.達到平衡所需要的時間:Ⅰ>Ⅱ
B.達到平衡后A2C的轉化率:Ⅰ=Ⅱ
C.達到平衡后BC的物質的量:Ⅰ>Ⅱ
D.達到平衡后A2的體積分數(shù):Ⅰ<Ⅱ
E.達到平衡后吸收或放出的熱量:Ⅰ=Ⅱ
F.達到平衡后體系的平均相對分子質量:Ⅰ<Ⅱ
(5)用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液中構成電池,則電池負極的電極反應式是

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