【題目】室溫下,向20mL濃度均為0.1mol/L的NaOH和MOH溶液中分別滴加0. 1mol/L鹽酸,溶液的pH隨鹽酸體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.MOH的電離常數(shù)約為1×l0-5B.a點(diǎn)溶液中存在
C.b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性D.水的電離程度:d>b>a
【答案】D
【解析】
A.據(jù)圖知,0.1molL1MOH溶液中pH=11,則c(OH)=0.001molL1,MOH電離程度較小,則c(M+)≈c(OH)=0.001molL1,c(MOH)≈0.1molL1,常溫下,MOH的電離常數(shù),A正確;
B.a點(diǎn)溶液呈堿性,則c(H+)<c(OH),根據(jù)電荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH)+c(Cl),所以得c(M+)>c(Cl)≈,B正確;
C.當(dāng)鹽酸的體積為10mL時(shí),c點(diǎn)溶液為等物質(zhì)的量濃度的NaCl和NaOH溶液,當(dāng)鹽酸的體積為20mL時(shí),b點(diǎn)為0.05molL1的MCl溶液,是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解過(guò)程微弱,所以b點(diǎn)和c點(diǎn)溶液混合后顯堿性,C正確;
D. a點(diǎn)有堿溶液、d點(diǎn)酸過(guò)量,水的電離均受到抑制,b點(diǎn)溶質(zhì)是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解時(shí)促進(jìn)水電離,從a到b點(diǎn)水的電離程度增大,從b到d點(diǎn)水的電離程度減小,故D錯(cuò)誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,向10 mL 0.1 mol·L-lNaCl溶液和10 mL 0.1 mol·L-lK2CrO4溶液中分別滴加0.1 mol·L-lAgNO3溶液。滴加過(guò)程中pM[-lgc(Cl-)或-lgc(CrO42-)]與所加AgNO3溶液體積之間的關(guān)系如下圖所示。已知Ag2CrO4為紅棕色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 該溫度下,Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12
B. al、b、c三點(diǎn)所示溶液中c(Ag+):al>b>c
C. 若將上述NaCl溶液濃度改為0.2mol·L-1,則a1點(diǎn)會(huì)平移至a2點(diǎn)
D. 用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl溶液時(shí),可用K2CrO4溶液作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)白蟻信息素有:(2,4-二甲基-1-庚烯),(3,7-二甲基-1-辛烯),家蠶的性信息素為:CH3(CH2)3CH=CH—CH=CH(CH2)3CH3。下列說(shuō)法正確的是( )
A.以上三種信息素互為同分異構(gòu)體
B.以上三種信息素均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.2,4-二甲基-1-庚烯與3,7-二甲基-1-辛烯互為同系物
D.家蠶的性信息素與1molBr2加成產(chǎn)物只有一種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率 v(Br2) 通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 初始濃度c/mol·L-1 | 溴顏色消失所需時(shí)間t/s | ||
CH3COCH3 | HCl | Br2 | ||
① | 0.80 | 0.20 | 0.0010 | 290 |
② | 1.60 | 0.20 | 0.0010 | 145 |
③ | 0.80 | 0.40 | 0.0010 | 145 |
④ | 0.80 | 0.20 | 0.0020 | 580 |
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是( )
A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大
B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C.增大c(HCl),v(Br2)增大
D.增大c(Br2),v(Br2)增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng):2H++CO32﹣═CO2↑+H2O
B.醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng):CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2O
C.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+CO32﹣
D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH﹣CO32﹣+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。
(l) LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的立體構(gòu)型為____。P、O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>______________
(2)通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是 ___,抗壞血酸中碳原子的雜化方式為 ___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為______
(3) Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點(diǎn)代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是____(填標(biāo)號(hào))。
A.
B.
C.
D.
(4)目前最常用的電極材料有鋰鈷復(fù)合氧化物和石墨。
①鋰鈷復(fù)合氧化物中Li、Co、O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)(圖a),按照Li-O-Co-O-Li–O-Co-O- Li--順序排列,則該化合物的化學(xué)式為____,Co3+的價(jià)層電子排布式為_____。
②石墨晶胞(圖b)層間距為d pm,C—C鍵長(zhǎng)為a pm,石墨晶體的密度為p g/cm3,列式表示阿伏加德羅常數(shù)為____mol-l。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨反應(yīng)為 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=+92.4kJmol﹣1,下列說(shuō)法正確的是( )
A.一定條件下,當(dāng)N2的生成速率與N2的分解速率相等時(shí),該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B.取1mol N2和3mol H2放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成2 mol NH3
C.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,再充入N2,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
D.一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡,若升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的示意圖。一定條件下,在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X,Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 一定條件下,向密閉容器中加入1 mol NO2(g)與1 mol CO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量
B. 若X表示CO的起始濃度,則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率
C. 若X表示溫度,則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度
D. 若X表示反應(yīng)時(shí)間,則Y表示的可能是混合氣體的密度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 電極A的電勢(shì)比電極B的低
B. 電極A的電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
C. 電極B發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 每消耗11.2L的O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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