【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.食用油和白酒都應(yīng)密封保存

B.高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)可以用來(lái)焊接鐵軌

C.電影放映時(shí)射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠

D.鋼鐵銹蝕、食物腐敗、鐘乳石的形成均涉及氧化還原反應(yīng)

【答案】D

【解析】

A．食品油中的不飽和脂肪酸被氧化后會(huì)變質(zhì)，白酒易揮發(fā)，揮發(fā)出的酒精蒸氣遇明火易爆炸，故兩者需密封保存，A正確；

B．高溫下鋁粉和氧化鐵的反應(yīng)方程式：，該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，能置換出的鐵呈熔融態(tài)，可用來(lái)焊接鐵軌，B正確；

C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)屬于光的散射現(xiàn)象，而放映室射到銀幕上的光柱證明存在氣溶膠，C正確；

D．鋼鐵銹蝕中Fe失電子化合價(jià)升高，食品腐敗為緩慢氧化過(guò)程，O元素化合價(jià)降低，兩個(gè)反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，但鐘乳石的形成是碳酸鹽形成碳酸鈣過(guò)程，沒(méi)有化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：

①硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)___；

②少量二氧化碳通入澄清石灰水___；

③碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)___；

④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)___。

（2）寫(xiě)出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①CO32-+Ba2+=BaCO3↓___；

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用難揮發(fā)性酸制備易揮發(fā)性酸的原理，用濃硫酸與硝石(NaNO3)反應(yīng)制備HNO3，反應(yīng)裝置如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A.反應(yīng)溫度如果過(guò)高，制得HNO3可能會(huì)呈現(xiàn)黃色

B.反應(yīng)方程式為：NaNO3 + H2SO4(濃)NaHSO4 + HNO3↑

C.可從實(shí)驗(yàn)室中選無(wú)色透明潔凈的試劑瓶盛裝制得的硝酸

D.曲頸甑不適宜制備沸點(diǎn)過(guò)低的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示：

其中Z元素的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。下列敘述中正確的是(　　)

A.元素Z位于第三周期ⅣA族

B.元素Y的原子序數(shù)為15

C.元素X最外層有6個(gè)電子

D.元素W最高價(jià)氧化物為WO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前三周期的一部分）列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

請(qǐng)回答：

（1）②所代表元素的名稱(chēng)為______

（2）七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào))，最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4的元素是_______(填元素符號(hào))。

（3）②、④、⑥所對(duì)應(yīng)元素中原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______(填離子符號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃，在100mL0.1mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化和H2S的揮發(fā)）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.當(dāng)c(H2S)+c(HS-)=0.043mol·L-1時(shí)，pH=13

B.pH=1時(shí)，c(H+)=c(Cl-)+c(HS-)+ c(S2-)+c(OH-)

C.向該溶液中加入NaOH固體至中性時(shí)c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(H+)=c(OH-)

D.已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13，某溶液含amol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開(kāi)始沉淀，則a=0.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近日，某科研團(tuán)隊(duì)成功合成了Ni—Fe雙原子催化劑(Ni/Fe—C—N)，并應(yīng)用于高效催化CO2還原�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子的價(jià)電子軌道排布圖為__。鐵元素常見(jiàn)的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+__Fe3+(填“>”或“<”)，原因是__。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>__。

(3)過(guò)渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與CO提供配位的電子總數(shù)之和為18，則n=___；該化合物易溶于苯及四氯化碳等有機(jī)溶劑，原因是___。

(4)二茂鐵的結(jié)構(gòu)為，由Fe2+和(環(huán)戊二烯基負(fù)離子)構(gòu)成。一個(gè)中σ鍵總數(shù)為__，C原子的雜化軌道類(lèi)型為__。

(5)某C、Fe合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

該合金的化學(xué)式為__，若該晶體的晶胞參數(shù)為apm、bpm、cpm，α=β=γ=90o，密度為ρg·cm-3，則NA為__(寫(xiě)出計(jì)算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6 g水中，反應(yīng)后得到氫氧化鈉溶液31.2 g。

(1)所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為__________。

(2)參加反應(yīng)鈉的質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知298K，1.01×105Pa條件下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1；

CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=－282.9kJ·mol－1則該條件下CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)的反應(yīng)熱是

A. － 41.1 kJ·mol－1B. + 200.7 kJ·mol－1

C. － 766.5 kJ·mol－1D. + 41.1 kJ·mol－1

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