【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表某一元素。
B | C | D | |||||
A | E | F |
(1)A的的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為__________。
(2)R是由表中已標(biāo)出的A~F 中某三種元素組成的化合物,是常見家用消毒劑的主要成分,其化學(xué)名稱為_____________;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用R 制備Na2FeO4的原理如下,請補齊缺少的物質(zhì),并配平反應(yīng)方程式的系數(shù):___ Fe(OH)3 + ___R(________) + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O
(3)氣態(tài)氫化物沸點:D _____ E;元素形成的簡單離子的半徑:A _____ D(填“>”,“<”或“=”)
(4)E 的某種氧化物通入F 單質(zhì)的水溶液中,并不能增大F 單質(zhì)水溶液的漂白性,請結(jié)合方程式說明______________________________________________________________。
(5)由表中未標(biāo)出的某種金屬元素的單質(zhì)G ,可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化:
①寫出 G 轉(zhuǎn)化為 K 的化學(xué)方程式________________________________________。
②寫出 L 轉(zhuǎn)化為 M 的離子方程式________________________________________。
【答案】 次氯酸鈉2 3(NaClO)4 2 3 5><SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl 或 SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ + SO42 + 2Cl2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
【解析】
根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析,A為鈉,B為碳,C為氮,D為氧,E為硫,F為氯。據(jù)此解答。
(1)氫氧化鈉的電子式為。(2)R是常見家用消毒劑的主要成分,其化學(xué)名稱為次氯酸鈉;Na2FeO4是工業(yè)常用的消毒劑,利用次氯酸鈉制備Na2FeO4,氯元素的化合價從+1價降低到-1價,鐵元素的化合價從+3價升高到+6價,所以氯元素和鐵元素的物質(zhì)的量比為3:2,再根據(jù)元素質(zhì)量守恒分析其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù),得到方程式為:2Fe(OH)3 +3 NaClO + 4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl +5H2O。(3)水分子間存在氫鍵,所以其沸點比硫化氫高;鈉離子和氧離子電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)核電荷數(shù)越大,半徑越小分析,鈉離子半徑小于氧離子半徑。(4)二氧化硫和氯氣和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸,減少了氯水中的次氯酸的存在,即減少了漂白性,方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl或SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42+2Cl。(5)金屬元素的單質(zhì)G能與氫氧化鈉反應(yīng),說明為金屬鋁,鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,方程式為:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,鋁和氯氣反應(yīng)生成氯化鋁,氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,離子方程式為:Al3++ 3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨做電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A. 原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1
B. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
D. 電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)1~18號元素的原子核外電子排布規(guī)律的描述正確的是( )
A.最外層電子數(shù)為1的金屬元素有3種
B.最外層電子數(shù)為2的元素一定是金屬元素
C.K層與L層電子數(shù)之比為1:2的元素有2種
D.最外層電子數(shù)為8的元素一定是稀有氣體元素
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【題目】中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行測定。
(1)B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),其化學(xué)方程式為_______________________________________________________。
(2)除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。若滴定前俯視,滴定后仰視,對滴定結(jié)果的影響是____________(填無影響、偏高或偏低);若滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失,對滴定結(jié)果的影響是____________(填無影響、偏高或偏低);若滴定終點時溶液的pH=8.8,則選擇的指示劑為___________________;滴定終點的判斷為_____________________________________________。
(3)滴定至終點時,消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為:__________g·L-1。
(4)該測定結(jié)果比實際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施______________________________________。
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【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度一定為1.0mol/L 的是
A. 1.0克 NaCl固體溶于1L水中所得溶液
B. 1mol NaCl固體溶于1L水中所得溶液
C. 22.4L HCl氣體溶于水配成1L溶液
D. 4.0克NaOH固體溶于水配成100mL溶液
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【題目】生活中的下列現(xiàn)象,發(fā)生化學(xué)變化的是( )
A.燈泡發(fā)光B.蔗糖溶于水C.餅干變軟D.面包發(fā)霉
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【題目】化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),以下實驗是高一學(xué)生必須掌握的基本實驗,請根據(jù)實驗內(nèi)容完成下列問題;
(1)下圖是從海帶中提取碘單質(zhì)的過程:
①進(jìn)行實驗①的操作名稱是:_________________。
②在進(jìn)行實驗②的過程中,可以選擇的有機溶劑是____________。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.苯 D. 乙酸
③從I2的有機溶液中提取碘的裝置如圖所示,儀器a的名稱為:_______。
④向含I-的溶液中加入適量氯氣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________。
(2)下圖是實驗室制取乙酸乙酯的實驗裝置,回答下列問題:
①在A試管中加入試劑的順序是___________ (填以下字母序號)。
a.先濃硫酸再乙醇后乙酸 b.先濃硫酸再乙酸后乙醇 c.先乙醇再濃硫酸后乙酸
②在試管B中常加入_______________ 來接收乙酸乙酯。
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