【題目】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因是

A. 反應(yīng)混合物中各組分的濃度相等 B. 正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行

C. 正逆反應(yīng)的速率均為零 D. 正逆反應(yīng)的速率相等

【答案】D

【解析】試題分析:A.可以反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)混合物中各組分的濃度不一定相等,這與物質(zhì)的初始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān),故A錯(cuò)誤;B.無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài),正逆反應(yīng)速率都在繼續(xù)進(jìn)行,故B錯(cuò)誤;C.可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)始終在進(jìn)行,且正逆反應(yīng)速率相等但不為0,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物各組分的濃度、含量不再變化,則正逆反應(yīng)的速率相等是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的根本原因,故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列食物中的成分不屬于天然高分子的是

A. 玉米中的淀粉 B. 菜心中的纖維素

C. 牛油中的脂肪 D. 雞蛋中的蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(
A.某元素原子最外層只有一個(gè)電子,則它一定是IA元素
B.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子
C.質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素
D.構(gòu)成原子核的微粒中都含有中子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)中常見的4種物質(zhì),它們均由短周期元素組成,轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下兩種情況回答下列問題。

(1)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得白色膠狀沉淀B。

A中含有的金屬元素為__________(填元素名稱)。

該金屬元素的單質(zhì)與某氧化物在高溫下反應(yīng),可用于焊接鐵軌,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________。

(2)若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色,水溶液均呈堿性。

A中所含有的化學(xué)鍵是________、__________。

將4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100 mL3 mol/LA的水溶液后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_________。

自然界中存在由B或C與H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。將一定置的由C與H2O按一定比例形成的晶體溶于水配制成100 mL溶液,測(cè)得溶液中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的此晶體加熱至恒重,剩余固體的質(zhì)量為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是

A. 紅墨水加到清水使整杯水變紅 B. 冰在室溫下融化成水

C. NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D. 鐵器在潮濕的空氣中生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.ab點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng),說明HR為弱酸

B.b點(diǎn)溶液pH=7說明NH4R沒有發(fā)生水解

C.c 點(diǎn)溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點(diǎn)溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B. 電離能最小的電子能量最高

C. 同是s能級(jí),在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D. 核外電子排布完全相同的兩種微粒,其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)Xg+3Yg2Zg),若X、YZ的起始濃度分別為 c1、c2c3(均不為零),達(dá)到平衡時(shí),X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L,則下列判斷正確的是( )

A. c1c2=31

B. 平衡時(shí),YZ的生成速率之比為23

C. X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0.04 mol/Lc10.14 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物G是生命合成核酸的必需前體物質(zhì),對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用;衔颎 的一種合成路線如下:

(1)化合物A中含氧官能團(tuán)的名稱為 。

(2)化合物E的分子式為C5H10O3N2,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ;由F→G的反應(yīng)類型為 。

(3)一定條件下F可轉(zhuǎn)化為H(),寫出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng); 能與鹽酸反應(yīng); 分子中只含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(4)已知: 。請(qǐng)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

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