16．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、CO32-B．NH4+、Na+、Cl-、SO42-
C．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-D．K+、MnO4-、Na+、Cl-

分析 堿性溶液中含大量的氫氧根離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．

解答 解：A．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．堿溶液中不能大量存在NH4+，故B錯誤；
C．堿溶液中不能大量存在HCO3-，故C錯誤；
D．MnO4-為紫色，與無色不符，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為A（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a 的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是pHa+pHb=14．
（4）95℃下，將pH=11的NaOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1：V2=9：11．
（5）曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應(yīng)95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組混合物中，以任意比例混合，只要總質(zhì)量固定，經(jīng)充分燃燒后產(chǎn)生CO2的量為一恒定值的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．乙醇和乙酸C．丙烯和丙烷D．乙炔和苯蒸氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．綠色化學(xué)是將反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，以減少有害物質(zhì)生成的化學(xué)工藝?yán)砟睿铝蟹稀熬G色化學(xué)”要求的是（　�。�
A．濕法冶銅：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B．高爐煉鐵：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2
C．制氧氣：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
D．制環(huán)氧乙烷：2C2H2（ 乙炔）+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{加熱}$2C2H4O （ 環(huán)氧乙烷）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、K+、Ba2+、Cl-B．Na+、K+、Cl-、S2-
C．Na+、Fe2+、Cl-、NO3-D．K+、Na+、SO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如圖所示是四種分子結(jié)構(gòu)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
B．放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）也能發(fā)生
D．化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對高低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按什么比例混合，完全燃燒后生成CO2和H2O都是恒量的是（　　）
A．C3H6　C2H4B．C2H4　C2H6C．C3H8　C3H6D．C6H6　C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．

（1）C裝置中負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，A裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）B裝置中兩電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Fe電極不斷溶解，Cu電極上有氣體放出，若用電流表測量反應(yīng)時通過導(dǎo)線的電子流量為0.2mol，則Fe電極的質(zhì)量變化為減少5.6g； Cu極附近溶液的c（H+）（填增大、減小或不變）減小．
（3）比較A、B、C裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是BAC．

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