某研究性學習小組，為了探究過氧化鈉的強氧化性，設計了如圖的實驗裝置。

實驗步驟及現(xiàn)象如下：
①檢查裝置氣密性后，裝入藥品并連接儀器。
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置D連接好(導管末端未伸入集氣瓶中)，再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產(chǎn)生黃綠色氣體。
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體。裝置D中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體。
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色。
回答下列問題：
(1)裝置B中的濕潤的紅色紙條褪色，證明A中反應有________(填化學式)生成。若B中改放濕潤的淀粉KI試紙，僅憑試紙變藍的現(xiàn)象不能證明上述結論，請用離子方程式說明原因___________________________________________。
(2)裝置C的作用是____________________________________________。
(3)甲同學認為O2是Na2O2被鹽酸中的HCl還原所得。乙同學認為此結論不正確，他可能的理由為①________；②________。
(4)實驗證明，Na2O2能與干燥的HCl反應，完成并配平該化學方程式。

該反應________(填“能”或“不能”)用于實驗室快速制取純凈的Cl2，理由是____________________________________________(要求答出要點)。

　(1)Cl2　4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－)
(2)吸收HCl和過量的Cl2，防止污染空氣，使D中能收集到較為純凈的氧氣
(3)①Na2O2被還原時氧元素的化合價應該降低，不可能得到O2
②O2有可能是Na2O2與鹽酸中的H2O反應生成的
(4)
不能　實驗室沒有可直接使用的干燥HCl氣體的物質；固體與氣體反應較慢；產(chǎn)生的氯氣中含有大量的氯化氫氣體(答出任何一點即可，其他合理答案均可)

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

37. 步驟③的實驗操作名稱是_____________；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_____________。
38. 步驟④需加入的試劑是________，反應的離子方程式是____________________。
39. 步驟⑤中，某學生選擇用苯來提取碘，理由是_______________________________，
_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

【選修2-化學與技術】（15分）
“爛版液”是制印刷鋅板時，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過程如下：               

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應，得到的產(chǎn)物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質的主要成分是________(填化學式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應的主要化學方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對溶液B進行電解處理的實驗流程如下：

(1)試劑a應選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應的化學方程式：       ；
(4)實驗室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對氣體E進行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號)；

(5)如何用化學方法檢驗氣體E？       。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實驗室制備SiCl4的裝置示意圖。

實驗過程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質也能轉化為相應氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關物質的物理常數(shù)見下表：

物質
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點/℃
57.7
－
315
熔點/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請回答下列問題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設】假設1：只有SO32-；假設2：既無SO32-也無ClO－；假設3：      。
【設計方案，進行實驗】可供選擇的實驗試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進行下列實驗。請完成下表：
序號
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1成立
若溶液不褪色
則假設2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設1或3成立
若溶液不褪色
假設2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設3成立
 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某校學生化學實驗小組,為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮,設計了一套實驗裝置(部分夾持裝置已略去):

(1)寫出A中反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)B中出現(xiàn)黃色渾濁現(xiàn)象,產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)試從原子結構角度解釋氯的氧化性大于硫的原因　　　　　　　　　　　。 
(4)D中干燥管中出現(xiàn)的現(xiàn)象及化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(5)有同學認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮,需要在C之前加裝洗氣裝置,請畫出其裝置圖　　　　　　(并注明盛裝試劑)。 
(6)還有什么方法能證明氧化性Cl2>S,用一種相關事實說明　　　　　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

主要用于煤礦井下急救。某興趣小組擬選用如下裝置制備超氧化鉀（部分夾持儀器已略去）。

請回答下列問題：
（1）請選擇必要的裝置，按氣流方向的連接順序為_____________（填儀器接口的字母）。
（2）請根據(jù)完整的實驗裝置，完成下列實驗步驟：①_____________________；②裝入藥品，打開分液漏斗活塞；③持續(xù)通入氣體一段時間后，點燃酒精燈進行反應；④反應結束后，熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞；⑤拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（3）數(shù)據(jù)記錄如下：

根據(jù)數(shù)據(jù)計算可得實驗式KOx，則x＝____________________。
（4）超氧化鉀可吸收二氧化碳，并生成氧氣，因此可以作為飛船、潛艇等密閉系統(tǒng)的氧氣再生劑。寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式：__________________________。與過氧化鈉相比，其優(yōu)點是______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示：

有關數(shù)據(jù)列表如下：

 
 		乙醇
 		1,2-二溴乙烷
 		乙醚
 
狀態(tài)
 		無色液體
 		無色液體
 		無色液體
 
密度／g · cm-3
 		0.79
 		2.2
 		0.71
 
沸點／℃
 		78.5
 		132
 		34.6
 
熔點／℃
 		一l30
 		9
 		-1l6
 
 
回答下列問題：
（1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是            ；(填正確選項前的字母)
a.引發(fā)反應    b.加快反應速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應加入      ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：(填正確選項前的字母)
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液 
（3）判斷該制備反應已經(jīng)結束的最簡單方法是                  ；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在   層(填“上”、“下”)；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br2，最好用    洗滌除去；(填正確選項前的字母)   
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用       的方法除去；
（7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是           ；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗產(chǎn)品并精制的流程：

根據(jù)上述流程回答下列問題：
(1)混合①中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。
(3)操作Ⅲ一般適用于分離________混合物。(填序號)
a．固體和液體  b．固體和固體
c．互不相溶的液體  d．互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體，但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究：
甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有Fe3＋，則用于證明該假設所用的試劑為________，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為__________________；乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為其中含有________________，其用于證明該假設所用的試劑為____________。

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同步練習冊答案