下列有機物檢驗方法正確的是

A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在

B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的

C．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烯與乙炔

D．用NaOH水溶液來鑒別一氯乙烷和三氯乙烷

 

B

【解析】

試題分析：A、取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，必須先用硝酸中和堿，再加AgNO3溶液檢驗鹵原子存在，錯誤；B、苯通過萃取使溴水褪色，利用的溶解度的差異，乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使其褪色，二者原理不同，正確；C、乙烯和乙炔都能使高錳酸鉀退色，無法鑒別，錯誤；D、一氯乙烷和三氯乙烷在NaOH水溶液中加熱條件下都發(fā)生水解，現(xiàn)象相同，無法鑒別，錯誤。

考點：考查有機化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省四地六校高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

1

①

 

 

2

 

 

 

②

③

④

 

 

3

⑤

 

⑥

 

⑦

 

⑧

⑨

4

⑩

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）： 。

（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能： ＞ ＞ ＞ （寫元素符號）。

（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是 ；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是 (填化學(xué)式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A～E的第一到第五電離能數(shù)據(jù)。

電離能I(eV)AB C D E

I111．313．65．27．66．0

I224．435．149．315．018．8

I347．954．971．680．128．4

I464．577．498．9109．2112．0

I5392．1113．9138．3141．3153．7

 

試回答：表中可能為非金屬元素的是 （填字母）；若D、E為同周期相鄰元素，表中D比E的第一電離能略大，其原因是 　　　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮是大氣中含量最多的氣體，研究氮及其化合物對人類有重要的意義。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H22NH3 △H= - 92.4kJ/mol

①將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下達到平衡，平衡時測得N2為0.1 mol，H2為0.3 mol，NH3為0.1 mol。該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為       。

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ 。

②欲提高H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       。

a．向容器中按原比例再充入原料氣

b．向容器中再充入惰性氣體

c．改變反應(yīng)的催化劑

d．液化生成物分離出氨

（2）在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) △H＜0體系中，各成分濃度隨時間的變化如圖：

①用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝___________。

②能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________。

a．v(NO2)=2v(O2)

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器內(nèi)的密度保持不變

③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_________。

a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度

c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑

（3）汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體。4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1對于該反應(yīng)，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是______(填代號)。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省黃石市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說法正確的是

A．中和堿的能力相同 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同 D．H+的物質(zhì)的量濃度不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解

質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液的電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

（1）甲烷燃料電池正極的電極反應(yīng)式為 　 　 　　　　 　　、負極的電極反應(yīng)式為 　 　　。

（2）閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．其中b電極上得到的是　　　　　 ，電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；若電解一段時間后，石墨棒上產(chǎn)生標準狀況下的Cl2 224 mL，電解后的溶液總體積為200 mL，則溶液的pH = 。

（3）若每個電池甲烷通入量為 1 L(標準狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為　　　　　　　　 　　　　（法拉第常數(shù)F = 9．65×l04C· mol-1，列式計算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為　　 　　L (標準狀況)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：①0．1mol·L－1AgNO3溶液和0．1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到

濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0．1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0．1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ； ΔH1＝－414 kJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) ； ΔH2＝－511 kJ/mol

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ； ΔH＝－317 kJ/mol

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，停止電解，向溶液中加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（括號內(nèi)），能使溶液完全復(fù)原的是

A．CuCl2　 （CuO） B．NaOH�。�NaOH）

C．CuSO4�。�CuCO3） D．NaCl　 （NaOH）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A．用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－＝Cl2↑

B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e－＝Fe2＋

 

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