向醋酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，則 (        )
A．醋酸的電離平衡向左移動B．溶液的PH減小
C．醋酸根離子物質的量減小D．醋酸的濃度減小
D
本題是對影響電離平衡的條件以及電離平衡的移動的考查。加入氫氧化鈉，會發(fā)生H++OH－H2O，使CH3COOHCH3COO－+ H+向左進行，故A錯誤；雖然平衡向左進行，但是OH－的存在，使H+濃度減小，PH增大，OH－的物質量增多，醋酸濃度減小。故B、C錯誤，D正確。在解析過程中，往往由于對平衡知識掌握不扎實而錯選。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某二元弱酸（簡寫為H2A）在水溶液中按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH++HA-，HA-H++A2-。下列對0.1 mol·L-1 H2A溶液的有關敘述錯誤的是(    )
A.從陰離子HA-中電離出H+比從H2A分子電離出H+更困難
B.H2A電離出的H+會抑制HA-的電離
C.溶液中c(H+)與c(HA-)接近于相等，且c(H+)略大于c(HA-)
D.溶液中c(H+)等于c(A2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
A.HA+HC2-(少量)A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是____________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3-
B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用蒸餾水逐漸稀釋0.1mol·L-1的氨水，下列各數(shù)值不會逐漸增大的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）
1.8×l0＿5
4.9×l0＿10
K1=4.3×l0＿7
K2=5.6×l0＿11
 
則下列有關說法正確的是
A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L—1 HCN溶液與b mol·L—1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，則a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+ c(HCO3－) +2c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO－溶液增大，且不放出氣體，可加入下列物質中的(       )
A．氫氧化鈉B．碳酸氫鈉C．醋酸鈉D．鎂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質中都屬于弱電解質的一組物質是(   )        
A. NH3、SO2、H2O、HI　　　　　Ｂ．HF、H2O、NH3?H2O、H2SO3
C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S       D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列關系式中不正確的是（ ）
A．c(OH-)＞c(H+)B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)="0.1mol/L"
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當CH3COOH?H++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（　�。�
A．CH3COONaB．NH3?H2OC．HClD．H2O

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