15．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．膠體比溶液更穩(wěn)定
B．從外觀一定能區(qū)別溶液和膠體
C．用滲析的方法凈化膠體時(shí)，使用的半透膜只能讓離子、小分子通過(guò)
D．淀粉溶液不是膠體

分析 A、溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系；
B、溶液和膠體在外觀上不一定有區(qū)別；
C、半透膜只能允許小分子、離子通過(guò)；
D、淀粉溶液中的分散質(zhì)直徑介于1-100nm之間．

解答 解：A、溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故溶液比膠體更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；
B、溶液是均一穩(wěn)定的，膠體是介穩(wěn)體系，故溶液和膠體在外觀上不一定有區(qū)別，故B錯(cuò)誤；
C、半透膜只能允許小分子、離子通過(guò)，不允許膠體通過(guò)，故可以提純膠體，故C正確；
D、淀粉溶液中的分散質(zhì)直徑介于1-100nm之間，故淀粉溶液為膠體，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了膠體的性質(zhì)和溶液的區(qū)別，難度不大，應(yīng)注意的是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某研究學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片，同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一、把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：
實(shí)驗(yàn)二、把純鋅片投入到含少量FeCl3的同濃度工業(yè)鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣量減少．
實(shí)驗(yàn)三、將不純的鋅片與鹽酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率加快．
實(shí)驗(yàn)四、在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，同樣生成氫氣速率加快．
問(wèn)題：
（A）試分析實(shí)驗(yàn)一中t1～t2速率變化的主要原因是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，t2～t3速率變化的主要原因是因?yàn)殡S反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸的濃度減小較大，反應(yīng)速度減慢
（B）實(shí)驗(yàn)二放出氫氣量減少的原因是（用所發(fā)生的離子反應(yīng)的方程式表示）Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（C）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)三和四反應(yīng)速率加快原因是相同的，這個(gè)原因是均為原電池的存在
（D）在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的條件下，寫(xiě)出另外兩種加快氫氣生成的措施將鋅片改為鋅粉，加熱，增大鹽酸的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．過(guò)量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入Na2CO3溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中c（H+）=1×10-3，下列敘述正確的是（　�。�
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-3mol/L
B．溶液中c（A-）=10-3mol/L
C．溶液中加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)HA電離，溶液的c（H+）增大，但k不變
D．與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中（體積變化忽略不計(jì)）c（Na+）═c（A-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．與2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　　）
A．16g氧氣B．0.1mol甲烷分子（CH4）
C．1.8g水D．含3.01×1022個(gè)磷酸分子（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分子式是C4H8，含有碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構(gòu)型名稱(chēng)

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．隨著科學(xué)的進(jìn)步，化學(xué)與人類(lèi)健康的關(guān)系越來(lái)越密切了．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．為提高糧食產(chǎn)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥
B．生活中，可以用無(wú)毒的聚乙烯薄膜包裝食品
C．人體缺鐵會(huì)引起貧血疾病
D．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)等都是人類(lèi)維持生命和健康所必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

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