Question

下列有關(guān)各溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、0.1mol?L^-1的KAl （SO₄）₂溶液中：c （SO₄^2-）＞c （Al³⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、10 mL 0.01mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
• C、在0.1mol?L^-1CH₃COONa溶液中，c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
• D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液呈酸性，有：c（Na⁺）＞c（HX）＞c（X^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．鋁離子部分水解，溶液顯示酸性，則c（OH^-）＜c（H⁺）；
B．根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
C．兩溶液混合后堿溶液過量，溶液顯示堿性，先計(jì)算出混合液中氫氧根離子濃度，然后計(jì)算出氫氧根離子濃度及溶液的pH；
D．等物質(zhì)的量的NaX和弱酸HX的混合液為酸性，則HX的電離程度大于X^-的水解程度，據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：A.0.1 mol?L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中，鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，所以c（OH^-）＜c（H⁺），溶液中正確的離子濃度關(guān)系為：c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，10 mL 0.01 mol?L^-1HCl溶液與10 mL 0.01 mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合后，堿剩余，剩余氫氧根的濃度為：

0.01mol/L×2×0.01L-0.01mol/L×0.01L

0.01L+0.01L

=0.005mol/L，所以氫離子濃度c=

1×10-14

0.005

mol/L=2×10^-12mol/L，則溶液的pH為：pH=12-lg2=11.7，故B錯(cuò)誤；
C．在0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺），故C正確；
D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，混合液呈酸性，證明HX的電離程度大于NaX中X^-的水解程度，則：c（X^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（X^-）＞c（Na⁺）＞c（HX）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒及鹽的水解原理判斷溶液中離子濃度大小，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．