【題目】Ⅰ.某化學(xué)興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應(yīng)制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)A裝置的名稱是____________;FeCO3在________中生成(填字母),該裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)實(shí)驗(yàn)時首先打開活塞3,關(guān)閉活塞2,其目的是___________________;然后再關(guān)閉活塞3,打開活塞2,其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O,Mr=288)是常用的補(bǔ)鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得。
(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中,再加入過量鐵粉,75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的反應(yīng)方程式為_____________。
(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。
(5)該興趣小組用KMnO4測定產(chǎn)品中亞鐵含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總是大于100%,其原因可能是_______________。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量。取2.880 g產(chǎn)品配成100 mL溶液,每次取20.00 mL,進(jìn)行必要處理,用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應(yīng)為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+,則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。
【答案】(1)長頸漏斗,C;Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;
(2)排出裝置中的空氣,防止+2價鐵被氧化; 使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中;
(3)2CH3CH(OH)COOH+Fe [CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;
(4)冷卻結(jié)晶 過濾;(5)乳酸根離子中含有羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,98.5%。
【解析】
試題分析:(1)A裝置是分液漏斗,裝置B的是制取FeCl2,然后關(guān)閉止水夾3,利用氣體壓強(qiáng)把FeCl2壓入到裝置C中,因此FeCO3在裝置C中生成,發(fā)生反應(yīng)是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(2)Fe2+容易被氧氣氧化,因此操作的目的是排除裝置中空氣,防止Fe2+被氧化;此操作的目的使B裝置中氣壓增大,將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中;(3)加入過量的乳酸,讓過量鐵和乳酸繼續(xù)反應(yīng),其反應(yīng)方程式為2CH3CH(OH)COOH+Fe[CH3CH(OH)COO]2Fe+H2↑;(4)乳酸亞鐵晶體中含有結(jié)晶水,因此采用蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過濾的方法;(5)乳酸根離子中含有羥基,能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,根據(jù)得失電子守恒,19.7×10-3×0.1××100×1/20=n(Fe2+)×1,解得n(Fe2+)=9.85×10-3mol,乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.85×10-3×288/2.88×100%=98.5% 。
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【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是( )
A.I B.H C.Zn D.Fe
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【題目】下列反應(yīng)中,既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是( )
A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 灼熱的碳與高溫水蒸氣的反應(yīng)
C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應(yīng)
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【題目】下列離子或分子組中能大量共存,且滿足相應(yīng)要求的是
選項(xiàng) | 離子或分子 | 要求 |
A | K+、NO、Cl-、HS- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Fe3+、NO、SO、Cl- | 滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生 |
C | NH、Al3+、SO、CH3COOH | 滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生 |
D | Na+、HCO、Mg2+、SO | 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生 |
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【題目】為了在實(shí)驗(yàn)室利用工業(yè)原料制備少量氨氣,有人設(shè)計(jì)了如下裝置(圖中夾持裝置均已略去)。
[實(shí)驗(yàn)操作]
① 檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性后,關(guān)閉彈簧夾a、b、c、d、e。在A中加入鋅粒,向長頸漏斗注入一定量稀硫酸。打開彈簧夾c、d、e,則A中有氫氣發(fā)生。在F出口處收集氫氣并檢驗(yàn)其純度。
② 關(guān)閉彈簧夾c,取下截去底部的細(xì)口瓶C,打開彈簧夾a,將氫氣經(jīng)導(dǎo)管B驗(yàn)純后點(diǎn)燃,然后立即罩上無底細(xì)口瓶C,塞緊瓶塞,如圖所示。氫氣繼續(xù)在瓶內(nèi)燃燒,幾分鐘后火焰熄滅。
③ 用酒精燈加熱反應(yīng)管E,繼續(xù)通氫氣,待無底細(xì)口瓶C內(nèi)水位下降到液面保持不變時,打開彈簧夾b,無底細(xì)口瓶C內(nèi)氣體經(jīng)D進(jìn)入反應(yīng)管E,片刻后F中的溶液變紅。
回答下列問題:
(1)檢驗(yàn)氫氣純度的目的是 。
(2)C瓶內(nèi)水位下降到液面保持不變時,A裝置內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是 ,防止了實(shí)驗(yàn)裝置中壓強(qiáng)過大。此時再打開彈簧夾b的原因是 ,C瓶內(nèi)氣體的成份是 。
(3)在步驟③中,先加熱鐵觸媒的原因是 。反應(yīng)管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
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【題目】煤的氣化可以減少環(huán)境污染,而且生成的CO和H2被稱作合成氣,能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料。
(1)工業(yè)上可利用CO生產(chǎn)乙醇:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1
又知:H2O(l)=H2O(g) ΔH2
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3
工業(yè)上也可利用CO2(g)與H2(g)為原料合成乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l) ΔH
則ΔH與ΔH1、ΔH2、ΔH3之間的關(guān)系是ΔH=____________。
(2)一定條件下,H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g),下列選項(xiàng)不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。
A.v(H2)正=2v(CO)逆 B.平衡常數(shù)K不再隨時間而變化
C.混合氣體的密度保持不變 D.CH3OCH3和H2O的體積之比不隨時間而變化
(3)工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇,反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在一容積可變的密閉容器中充有10 mol CO和20 mol H2,在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇,CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示。
①合成甲醇的反應(yīng)為______________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為____________________。p1和p2的大小關(guān)系為___________。
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,則在平衡狀態(tài)B時容器的體積為________L。
(4)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g) ΔH2=-29.1 kJ·mol-1?蒲腥藛T對該反應(yīng)進(jìn)行了研究,部分研究結(jié)果如圖2、3:
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是________(填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是___________________。
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【題目】下列對二氧化硫氣體的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)描述正確的有
A.無色、無味 B.容易液化、難溶于水
C.有漂白性,能使品紅溶液褪色 D.和水反應(yīng)生成硫酸
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【題目】下列有關(guān)二氧化碳的說法錯誤的是( )
A. 在空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)約為0.03%
B. 二氧化碳有毒,不能供人呼吸
C. 過多的二氧化碳排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)
D. 干冰可用于人工降雨
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