在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們在溫度相同的條件下反應，并達到平衡．若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，平衡時甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，則乙容器中N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、10%B、大于10%
C、小于10%D、5%
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們在溫度相同的條件下反應，并達到平衡．若甲容器保持體積不變，平衡時甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，乙容器保持壓強不變，反應是氣體體積減小的反應，為保持恒壓，體積減小壓強增大，平衡正向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大；
解答： 解：在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，分別充入1mol N2、3mol H2，使它們在溫度相同的條件下反應，并達到平衡．若甲容器保持體積不變，平衡時甲容器中N2的轉(zhuǎn)化率為10%，乙容器保持壓強不變，反應是氣體體積減小的反應，為保持恒壓，體積減小壓強增大，平衡正向進行，氮氣的轉(zhuǎn)化率增大，所以一容器中氮氣的轉(zhuǎn)化率大于10%；
故選B．
點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，恒溫恒容，恒溫恒壓條件的平衡分析方法，掌握基礎是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應：
A（g）?B（g）+C（g）△H=+QkJ?mol-1
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為
 
．
（2）保持容器體積不變，反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見下表，回答下列問題：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
①由平衡時總壓強P和起始壓強P0，計算反應物A達到平衡時的轉(zhuǎn)化率為=
 
（用P、P0表示）；達到平衡時吸收的熱量為
 
kJ（用P、P0、Q表示）
②下表為反應物A濃度與反應時間的數(shù)據(jù)（濃度只保留到三位有效數(shù)字）．分析該反應中反應物的濃度
c（A）變化與時間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是
 
，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（A）為
 
mol?L-1．
反應時間t/h04816
C（A）/（mol?L-1）0.1000.05080.02540.00635
（3）把密閉容器保持恒溫恒容充入0.10molA（g）設為條件 I；把密閉容器保持恒溫恒壓充入0.20molA（g）設為條件 II．則達平衡時，則A體積分數(shù)：I
 
II （填“＜”、”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某�；瘜W興趣小組在學習了過氧化鈉性質(zhì)后，進一步研究其與SO2反應情況，查閱相關(guān)資料知：過氧化鈉與CO2反應有氣體生成，而將SO2通入過氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學認為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強的還原性，CO2無還原性，反應原理應該不相同，并設計如下實驗進行探究．
（1）[提出假設]向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產(chǎn)物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設三：反應后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗證假設三是否成立，興趣小組進行如下研究，請你完成下表中內(nèi)容
實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論
取反應后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過測量氣體的體積判斷發(fā)生的化學反應，實驗裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實驗測得裝置C中過氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標準狀況下），用上述有關(guān)測量數(shù)據(jù)進行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，在密閉容器中發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），若開始時只充入a mol CH3OH蒸氣，達到平衡時，混合物的壓強比起始時增大了70%；若開始時充入a mol CO和2a mol H2的混合氣體，達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、30%B、35%
C、65%D、70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2?2NO+O2，經(jīng)過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06mol/L，O2的濃度為0.12mol/L，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，求：
（1）NO2的起始濃度？
（2）此時NO2的分解率？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知下列熱化學方程式：
Ⅰ.2H2（g）+O2 （g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1
Ⅱ.2H2（g）+O2 （g）=H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
Ⅲ.2C（s）+O2 （g）=2CO（g）；△H=-221kJ?mol-1
Ⅳ．C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
①H2的燃燒熱為
 
；
②寫出CO燃燒的熱化學方程式
 
．
（2）已知含有1molH2SO4的稀溶液與足量的NaOH稀溶液反應放出114.6KJ的熱量．寫出表示該中和熱的熱化學方程式：
 
；
（3）若用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl-的速率v（縱坐標）與反應時間t（橫坐標）的關(guān)系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c（H+）的增大而加快．
（1）寫出該反應的離子方程式
 
．
（1）反應開始時反應速率加快的原因是
 
．
（2）反應后期反應速率減慢的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、天然氣是以甲烷為主要成分的高效清潔燃料
B、煤的干餾可得到煤焦油，通過煤焦油的分餾可獲得各種芳香烴
C、石油中含有烷烴和環(huán)烷烴，因此由石油不可能獲得芳香烴
D、通過石油的催化裂化及裂解可以得到輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于離子反應及離子共存的說法中正確的是（　　）
A、能使甲基橙顯紅色的溶液中，Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存
B、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應：O2+4e-+4H+=2H2O
C、常溫下，由水電離的c（H+）=10-12mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、HCO3-可以大量共存
D、NaHCO3溶液中滴入少量Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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