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下列水解離子方程式正確的是(    )

A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B.Br-+H2OHBr+OH-

C.CO+H2OH2CO3+2OH-

D.NH+2H2ONH3·H2O+H3O+

D

解析：Fe3+水解生成Fe(OH)3，不應標“↓”；Br-不發(fā)生水解；CO是多元弱酸根，分步水解。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?梅州模擬）重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3，雜質主要是二氧化硅和氧化鋁）為原料生產，實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下，涉及的主要反應是：
6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

試回答下列問題
（1）指出24Cr在周期表中的位置是
第四周期第ⅥB
第四周期第ⅥB
，
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③調節(jié)pH=7～8的原因是
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
由于溶液在硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解，SiO32-+H2O?HSiO3-+OH-，HSiO3-+H2O?H2SiO3+OH-，AlO2-+H2O?Al（OH）3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解完全．
．（用簡要的文字和離子方程式說明）
下表是鉻酸（H2CrO4）溶液中離子的組成與pH的關系：
pH C（CrO42-）mol/L C（HCrO4-）mol/L C（Cr2O72-）mol/L C（H2CrO4）mol/L
4 0.0003 0.104 0.448 0
5 0.0033 0.103 0.447 0
6 0.0319 0.0999 0.437 0
7 0.2745 0.086 0.3195 0
8 0.902 0.0282 0.0347 0
9 0.996 0.0031 0.0004 0
（4）操作④酸化的目的是
酸化使CrO42-轉化為Cr2O72-
酸化使CrO42-轉化為Cr2O72-
．
（5）在鉻酸（H2CrO4）溶液中，電離出CrO42-的電離平衡常數為K2，電離出Cr2O72-的電離平衡常數為K3，則K2
＜
＜
K3（填＞、﹦、＜）
（6）上表中鉻酸的物質的量濃度為
1.00mol/L
1.00mol/L
．（精確到小數點后2位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫電離方程式：①H2SO4
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
；②NaHCO3
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHCO3=Na++HCO3-
；
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
；
（2）寫出下列鹽溶液的水解離子方程式：
①Fe（NO3）3　
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
；
②NaF
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
；
③K2CO3
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（以第一步為主）
（3）在T℃下，將1mol N2和3mol H2的混合氣體通入固定體積為2L的密閉容器內，起始壓強為101KPa，經過30s達到平衡，測得平衡混合氣體的平均相對分子質量為10．試求：
①此反應過程中N2的平均反應速率為
0.005mol?L-1?s-1
0.005mol?L-1?s-1
．
②H2的轉化率為
30%
30%
．
③維持一定溫度和壓強不變，在起始體積為2L的體積可變的容器中充入1mol N2、3mol H2，達平衡時N2的轉化率與上述平衡相等，則該平衡時，容器的體積為
1.7
1.7
L．
（4）有可逆反應A（g）+B（g）?2C（g），在不同溫度下經過一定時間，混合物中C的體積分數與溫度的關系如圖所示．填寫下列空白：
①反應在
T3
T3
溫度下達到平衡．
②正反應為
放熱
放熱
熱反應（填“放”或“吸”）．
③由T3向T4變化時，v正
＜
＜
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

重鉻酸鉀是工業(yè)生產和實驗室的重要氧化劑．工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成份為FeO?Cr2O3）為原料生產K2Cr2O7，其主要工藝如下（涉及的主要反應是：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3
  △  
.
 
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O）：
試回答下列問題：
（1）在反應器①中，有Na2CrO4生成，同時Fe2O3轉變?yōu)镹aFeO2，雜質SiO2、Al2O3與純堿反應轉變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應的化學方程式：
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
Al2O3+Na2CO3
  △  
.
 
 2NaAlO2+CO2↑
．
（2）NaFeO2能強烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應的化學方程式：
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
NaFeO2+2H2O═Fe（OH）3↓+NaOH
．
（3）操作③的目的是什么，用簡要的文字說明：
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
降低pH值有利于的SiO32-，AlO2-水解平衡向正反應方向移動，當pH調到7～8時，使它們水解并沉淀完全
．
（4）操作④中酸化時，CrO42-轉化為Cr2O72-，寫出平衡轉化的離子方程式：
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
．
（5）操作⑤中利用下面的復分解反應，可得重鉻酸鉀：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl．  試從你所學過的知識分析該反應可以發(fā)生的原因：
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
常溫下重鉻酸鉀的溶解度較小
、
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
溫度對氯化鈉的溶解度影響很小，但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大，所以將溶液濃縮后，冷卻，即有大量重鉻酸鉀結晶析出，氯化鈉仍留在溶液中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）一定溫度下，在2L的密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（O2）隨時間的變化如下表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（O2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.10 0.10
①用SO2表示0～4min內該反應的平均速率為
0.025mol/（L?min）
0.025mol/（L?min）
．
②若升高溫度，平衡常數K值
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
③下列有關反應的說法正確的是
AD
AD
（填序號）
A．反應在第4分鐘時已達到平衡狀態(tài)
B．保持容器體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應已達平衡狀態(tài)
C．達平衡狀態(tài)后，縮小容器的體積，正反應速率增大，逆反應速率變小
D．通入過量O2，SO2的轉化率將增大
（2）在亞硫酸氫鈉溶液中，既存在 HSO3- 的電離平衡：HSO3-?H++SO32-，也存在 HSO3- 的水解平衡，
①其水解離子方程式為
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
HSO3-+H2O?OH-+H2SO3
．
②已知在 0.1mol?L-1 的 NaHSO3 溶液中有關微粒濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）．則該溶液中 c（H+）
＞
＞
 c（OH-） （填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pH為4～5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（m）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
消耗H+而調整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去
．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖所示，則A、B分別連直流電源的
負
負
極和
正
正
極
（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，電解的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 電解 
.
 
2Cu↓+O2↑+4H+
．
（4）下列實驗操作中必要的是
A、B、D、E
A、B、D、E
（填寫字母）．
A．稱量電解前的電極的質量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
E．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質量為
11200m
V
11200m
V
（用帶有m、V的計算式表示）．

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