下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（　　）
A、I2
B、HCl
C、NaCl
D、KBr
考點(diǎn)：極性鍵和非極性鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般金屬元素與非金屬元素之間形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成非極性鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵．
解答： 解：A．I2中碘原子和碘原子之間存在非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水中氫原子和氧元素之間形成極性共價(jià)鍵，故B正確；
C．NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．KBr中鉀離子和溴離子之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)鍵，明確化學(xué)鍵的類別及成因是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不同．下列各項(xiàng)事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（　　）
A、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)
C、苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)
D、2-甲基-1-丙烯與溴的CCl4溶液加成速率比乙烯與溴的CCl4溶液加成速率快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可以用來檢驗(yàn)氯化亞鐵溶液是否被氧化變質(zhì)的試劑是（　�。�
A、KSCN溶液B、鐵片
C、石蕊D、氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、水是一種極弱的電解質(zhì)
B、HCl在水溶液中的電離情況表明，HCl分子中存在H+和Cl-
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D、CO2的水溶液導(dǎo)電能力較弱，因此CO2是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2可用于消滅田鼠，為此，可將Cl2用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)：①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸尽、芤滓夯、菘扇苡谒械模ā　。�
A、①②B、②③
C、①②③D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某可逆反應(yīng)的△H=+246kJ?mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是（　　）
A、正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大246kJ/mol
B、正反應(yīng)的活化能一定小于246kJ/mol
C、逆反應(yīng)的活化能一定大于246kJ/mol
D、逆反應(yīng)的活化能一定大于正反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、碳酸溶液的電離：H2CO3?CO32-+2H+
C、NH4Cl溶液的水解：NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、NaHSO4溶液的電離：NaHSO4═Na++HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、64g氧氣中含氧分子數(shù)為2NA
B、1.7g OH-中所含的電子數(shù)為NA
C、49g硫酸中所含氧原子數(shù)為2NA
D、58.5g氯化鈉中所含的離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、18g水中含有的氫原子數(shù)為2NA
B、46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
C、2mol硝酸鎂固體中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
D、1mol氧中含有的氧原子數(shù)為2NA

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