用惰性電極以1 A的電流強(qiáng)度電解0.5 mol·L-1的NaCl溶液200 mL，當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，停止電解。求：

(1)通電所需的時(shí)間。

(2)生成NaOH的質(zhì)量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?西安模擬）單質(zhì)A與粉末化合物B組成的混合物能發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）組成A單質(zhì)的元素在周期表中處于第
3
3
周期
ⅢA
ⅢA
族．
（2）化合物B的電子式為
．
（3）D與G兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（4）常溫下，D溶液的pH
＜
＜
7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（5）10.8g A單質(zhì)與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗氧化劑的質(zhì)量為
21.6
21.6
g．
（6）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應(yīng)式為
O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的C溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l2.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
67.2
67.2
L，電路上通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
4
4
mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）在19世紀(jì)時(shí)，鋁是一種珍貴的金屬．人們最初得到的鋁粒如同珍寶，它的價(jià)格同黃金相當(dāng)．1827年，德國(guó)化學(xué)家維勒用金屬鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)而制得了金屬鋁．用鉀與無(wú)水氯化鋁反應(yīng)制鋁而不用氯化鋁溶液的理由是
 
．
（2）冶煉金屬鋁，第一步先出氧化鋁制備無(wú)水氯化鋁．已知：精英家教網(wǎng)
2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
則Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
 
kJ/mol
（3）LiAlH4既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水能得到無(wú)色溶液并劇烈分解釋放出H2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，在該反應(yīng)中LiAlH4作
 
劑．（填“氧化”或“還原”）
（4）鋁電池性能優(yōu)越，鋁--空氣電池以其環(huán)保、安全而受到越來(lái)越多的關(guān)注，其原理如圖所示．該電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為
 
；電池中NaCl的作用是
 
．以該電池為電源，用惰性電極電解100g 8%的Na2SO4溶液，當(dāng)電解到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%時(shí)停止電解，則電解過(guò)程中，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積共為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

 (1)反應(yīng)Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入_______________(填字母)，以除去溶液中的Fe3+。

A.鋅粉       B.鐵屑

C.KI溶液D.H2

(2)反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35 ℃，其目的是______________________________。

(3)工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是_______________。

(4)反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為_(kāi)______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。

  元素代號(hào)

相關(guān)信息

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液

B

B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

C

在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑最小

D

A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分

E

所有有機(jī)物中都含有E元素

請(qǐng)回答：(1)、在一定條件下，B2與C的單質(zhì)在海水中可形成原電池，為新型海水航標(biāo)燈提供能源。寫(xiě)出該原電池正極的電極反應(yīng)式                               。

(2)、用惰性電極電解化合物AD的水溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                     

其中，陰極產(chǎn)物是                                 

(3)、常溫下，0．1 mol·L-1X溶液的pH    7(填“>”、“=”或“<”)，原因是                  (用離子方程式說(shuō)明)。

(4)、已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38。

現(xiàn)向pH=0，濃度均為0．04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，以調(diào)節(jié)pH(設(shè)溶液體積不變)，該過(guò)程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關(guān)系正確的是  

       (填字母代號(hào))。

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