【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A.氯水保存在棕色細(xì)口瓶中

B.稀釋濃硫酸時(shí),將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并不斷攪拌

C.金屬鈉著火時(shí),可以迅速用水或沙子來(lái)滅火

D.實(shí)驗(yàn)后剩余的金屬鈉?煞呕卦噭┢恐

【答案】C

【解析】

A、氯水中的HClO見(jiàn)光易分解,故應(yīng)避光保存,應(yīng)保存在棕色的細(xì)口瓶中,故A正確;
B、濃硫酸稀釋時(shí)放熱,故應(yīng)將濃硫酸注入水中,并邊倒入邊攪拌,故B正確;
C、鈉能和水反應(yīng),鈉著火不能用水滅火,故C錯(cuò)誤;
D、剩余的固體為了防止污染試劑,一般不可以放回原試劑瓶,但剩余的金屬鈉可以放回原試劑瓶,故D正確。
故選:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在1L容器中充入0.5mol N21.5mol H2發(fā)生反應(yīng):N2g+3H2g2NH3gΔH ="-92.4" kJmol-1,下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出46.2 kJ的熱量

B. 若將容器體積壓縮至0.5L,可提高單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而加快正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

C. 任何時(shí)刻均有:υN2=3υH2=2υNH3

D. 若保持容器體積不變,繼續(xù)通入0.5mol N21.5mol H2,則N2的轉(zhuǎn)化率變大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )

A. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中 B. 苯與液溴混合后撒入鐵粉

C. 在鎳作催化劑條件下,苯與氫氣的反應(yīng) D. 乙烯通入溴水中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上制取肥皂是用按一定比例混合放入皂化鍋內(nèi),用蒸汽加熱,生成的是的混合物。加入后,溶液分成上、下兩層,上層是 , 下層是。取出層物質(zhì),加入填充劑等后制成肥皂。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是:

A. 擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

B. 擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進(jìn)入燒瓶,片刻后打開(kāi)止水夾

C. 打開(kāi)止水夾,用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣

D. 向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開(kāi)止水夾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上合成尿素的反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH22(I)+H2O(I)△H(I)
(1)已知合成尿素的反應(yīng)分兩步進(jìn)行:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1
NH2COONH4(s)CO(NH22(I)+H2O(I)△H2
其能量變化曲線(xiàn)如圖1所示,則△H、△H1和△H2由大到小的順序?yàn)?/span>

(2)在一個(gè)真空恒容密閉容器中充入CO2和NH3發(fā)生反應(yīng)(I)合成尿素,恒定溫度下混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)如圖2所示.A點(diǎn)的正反應(yīng)速率v(CO2B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v(CO2)(填“>”、“<”或“=”);CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
(3)將一定量的氨基甲酸銨固體置于恒容真空容器中,發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).在不同溫度(T1和T2)下,該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表.

溫度

平衡濃度/(molL﹣1)

c(NH3

c(CO2

T1

0.1

T2

0.1

①T1T2 (填“>”、“<”或“=”).
②下列能說(shuō)明該分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填代號(hào)).
a.v生成(NH3)=2v消耗(CO2
b.密閉容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量不變
c.密閉容器中混合氣體的密度不變
d.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
(4)氨基甲酸銨極易水解成碳酸銨,酸性條件下水解更徹底.25℃時(shí),向1L 0.1molL1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性(忽略溶液體積變化),共用去0.052mol氨基甲酸銨,此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素.此時(shí)溶液中c(NH4+)=;NH4+水解平衡常數(shù)值為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是()

A. 葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)

B. 糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C. 葡萄糖和果糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D. 必需氨基酸人體不能合成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2 . 已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程:H2O2﹣→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是
(3)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇:反應(yīng)Ⅰ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是(填“I”或“Ⅱ”).
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 (填“>”、“=”或“<”).
③某溫度下,將2mol CO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為 , 此時(shí)的溫度為(從上表中選擇).
(2)已知在常溫常壓下:①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol
③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置.
①該電池正極的電極反應(yīng)為
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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