Question

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L^-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，
滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為

 

；
（2）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高

 

（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗序號	待測NaOH溶液的體積/mL	0.1000mol?L-1 HCl溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.02
2	25.00	1.56	31.30
3	25.00	0.22	25.20

選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

 

（小數(shù)點后保留四位）；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：中和滴定,用蓋斯定律進行有關(guān)反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）根據(jù)滴定管的構(gòu)造讀出滴定末讀數(shù)，計算出消耗標準液的體積；
（2）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（3）先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來計算出NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；
（4）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；

解答： 解：（1）滴定管0刻度在上方，每個小刻度為0.01mL，圖中液面讀數(shù)為24.90mL，所以消耗標準溶液的體積為：（24.90-1.10）mL=23.80mL；
故答案為：23.80；
（2）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗，待測液增多，消耗標準液增多，結(jié)果偏高，故A符合；
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗，符合實驗操作，結(jié)果符合，故B不符合；
C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失，讀出的標準液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標準液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；
故答案為：AC；
（3）三次消耗的HCl溶液的體積分別為：25.02mL、29.74mL、24.98mL，第2組讀數(shù)誤差太大舍去，標準液消耗的體積V（標準液）為25.00ml；
              HCl～NaOH
0.1000mol?L^-1 ×25.00mL    25.00mL×C（NaOH）
解得：C（NaOH）=0.1000mol?L^-1 ；
故答案為：0.1000mol?L^-1 ；
（4）①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律①-②得到：2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-885.6kJ/mol；
故答案為：2CH₃OH（l）+2O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-885.6kJ/mol；

點評：本題考查了酸堿中和滴定實驗的原理、滴定管的結(jié)構(gòu)、誤差分析以及計算應用，終點判斷，題目難度中等．