氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是(　　)

A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1

B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2

C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3

D.1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p1


答案　B

解析　np3處于半充滿狀態(tài)，結構穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量多。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同一溫度下，強電解質溶液a、弱電解質溶液b、金屬導體c三者的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是(　　)

A．b>a>c    B．a(chǎn)＝b＝c

C．c>a>b    D．b>c>a

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科目：高中化學 來源： 題型：


現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學式不屬MN型的是           (　　)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列微粒半徑大小比較錯誤的是(　　)

A．K>Na>Li                 B．Na＋>Mg2＋>Al3＋

C．Mg2＋>Na＋>F－             D．Cl－>F－>F

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是(　　)

A．周期表中的主族都有非金屬元素

B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

D．周期表中的過渡元素都是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


第4周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是________。(填名稱)

(1)它位于第________族。

(2)核外電子排布式是________。

(3)它有________個電子層，________個原子軌道，________種運動狀態(tài)不同的電子。

(4)外圍電子排布式________，外圍電子軌道表示式__________。

(5)屬于________區(qū)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。

(1)根據(jù)上述事實判斷：A是________，B是________，C是________，D是________。

(2)C的離子的核外電子排布式為________________；D原子的核外電子排布式為______________。

(3)B位于第________周期________族，它的最高價氧化物的化學式是__________，最高價氧化物的水化物是一種________酸。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14。

則：(1)W位于元素周期表第________周期第________族；W的原子半徑比X的________(填“大”或“小”)。

(2)Z的第一電離能比W的________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

①2Li(s)＋H2(g)===2LiH(s)　ΔH＝－182 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－572 kJ·mol－1

③4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)　ΔH＝－1 196 kJ·mol－1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式。

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