【題目】學(xué)生設(shè)計(jì)的用氨催化法制取少量HNO3溶液的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室制備NH3 , 下列方法中適宜選用的是(填序號(hào)). ①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱 ②固態(tài)氯化銨加熱分解
③堿石灰中滴加濃氨水 ④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(3)裝置C的作用是;裝置C中的現(xiàn)象是;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 , 所通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于 .
(4)裝置D中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為 .
【答案】
(1)①③
(2)4NH3+5O2 4NO+6H2O
(3)吸收未反應(yīng)的NH3;有氣泡從濃硫酸中冒出,且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色;2:1
(4)3NO2+H2O═2HNO3+NO
【解析】解:(1)①固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱,是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的主要方法,故①正確; ②固態(tài)氯化銨加熱分解,成氨氣和氯化氫,氯化氫和氨氣反應(yīng)生成氯化銨,故②錯(cuò)誤;③堿石灰中滴加濃氨水,也是實(shí)驗(yàn)室制氨氣的方法之一,故③正確;④氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱,氨氣易溶于水,能制得氨氣但量少,不適合實(shí)驗(yàn)室制備氨氣,故④錯(cuò)誤;故選:①③;(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水,方程式為:4NH3+5O2 4NO+6H2O;所以答案是:4NH3+5O2 4NO+6H2O;(3)裝置C濃硫酸的作用是吸收未反應(yīng)的NH3 , 裝置B中產(chǎn)生的NO通過濃硫酸時(shí),可看到濃硫酸中有氣泡冒出,同時(shí)NO在裝置C的上部與O2迅速反應(yīng)生成紅棕色的NO2;為確保裝置D中盡可能多地生成HNO3 , 其含義就是NH3通過轉(zhuǎn)化后全部生成HNO3 , 由4NH3+5O2 4NO+6H2O 及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得:NH3+2O2=HNO3+H2O,由此可見通入O2和NH3的體積比應(yīng)大于2:1,所以答案是:吸收未反應(yīng)的NH3;有氣泡從濃硫酸中冒出,且裝置C內(nèi)的上部呈紅棕色;2:1;(4)NO2與H2O反應(yīng),生成硝酸和一氧化氮,方程式為:3NO2+H2O═2HNO3+NO,所以答案是:3NO2+H2O═2HNO3+NO.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)(反應(yīng)方程式己配平): Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+A↑+2H2O試通過計(jì)算和推理完成下面的問題:
(1)A物質(zhì)可以導(dǎo)致酸雨的形成,則A應(yīng)該屬于______(填序號(hào))
a.電解質(zhì) b.非電解質(zhì) c.硫化物 d.酸性氧化物 e.堿性氧化物
(2)A物質(zhì)可以使酸性KMnO4溶液褪色,此反應(yīng)中______(填寫化學(xué)式,下同)失去電子,還原產(chǎn)物是______。
(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應(yīng),如果該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,生成的CuSO4的質(zhì)量為______g,發(fā)生還原反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為___________mol。
(4)將反應(yīng)后所得到的溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)。請(qǐng)寫出此過程發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:______、_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將9.2 g金屬鈉投入到100 g下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中,則放出的氫氣( )
①2.00% ②3.65% ③10% ④36.5%
A. ①最少B. ④最多C. ③居中D. 一樣多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表的一部分,回答下列問題(用元素符號(hào)填寫):
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)分別寫出①、③兩種元素形成的高價(jià)態(tài)化合物的結(jié)構(gòu)式
(2)寫出⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖 .
(3)在這些元素中,最活潑的金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式 , 其溶于水時(shí)破壞的作用力為
(4)這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng);形成的兩性氫氧化物的化學(xué)式是;上述兩者反應(yīng)的離子方程式
(5)從⑤到的元素中,原子半徑最小 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有 ( )
A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,濃硫酸與下列物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng),不可能是氧化還原反應(yīng)的是
A. 鋅B. 碳C. 氯化鈉D. 硫化鈉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 主族元素的原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B. 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
C. 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
D. 互為同位素的元素物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深;卮鹣铝袉栴}:
(1)反應(yīng)的△H______0(填“大于”“小于”);100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為________molL-1s-1,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為_________
(2)100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
①T_______100℃(填“大于”“小于”),判斷理由是_____________________。
②列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 =________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________。
(4)已知:
甲醇脫水反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1=-23.9kJ·mol-1
甲醇制烯烴反應(yīng)2CH3OH(g)=C2H4 (g)+H2O(g) △H2=-29.1kJ·mol-1
乙醇異構(gòu)化反應(yīng)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)) △H3=+50.7kJ·mol-1
則乙烯氣相直接水合反應(yīng)C2H4 (g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=____________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下關(guān)于分子間作用力的敘述不正確的是
A. 是一種較弱的化學(xué)鍵
B. 分子間作用力較弱,破壞它所需能量較少
C. 分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響
D. 稀有氣體液化后分子間存在分子間作用力
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