Question

由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1mol·L^-1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7,最后一種溶液pH＜7,則（）

	A	B	C	D
堿性	AOH＞BOH	AOH＜BOH	AOH＞BOH	AOH＜BOH
酸性	HC＞HD	HC＞HD	HC＜HD	HC＜HD

Answer 1

A

解析:

正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為“有弱就水解，越弱越水解，誰強顯誰性，無弱顯中性”，這里的“弱”是指鹽中的弱堿陽離子或弱酸根離子，“越弱”是指對應的堿或酸的電離程度。

由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。