精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
鉛蓄電池放電時發(fā)生下列反應負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，用該電池電解CuSO4溶液，當有純銅1.6g析出時，鉛蓄電池內消耗硫酸物質的量為
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：鉛蓄電池中的電池反應式為PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O，根據原電池和電解池中轉移電子數(shù)相等計算消耗硫酸的物質的量．
解答： 解：n（Cu）=
1.6g
64g/mol
=0.025mol，轉移電子0.05mol，鉛蓄電池放電時總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，當轉移2mol電子時轉移電子為2mol，則轉移電子為0.05mol時，消耗0.05molH2SO4，
故答案為：0.05 mol．
點評：本題考查原電池和電解池知識，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握原電池的總反應，為解答該題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：95℃時，KW=1.0×10-12．在該溫度下，測得0.1mol?L-1Na2A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
B、（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.0lmol?L-l的H2A溶液pH=2
D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產生的H2多

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時固體物質M的化學式為FeSO4?4H2O
B、溫度為l59℃時固體物質N的化學式為FeSO4?H2O
C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學方程式為：FeSO4 
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑
D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學式為Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水，二氧化碳，葡萄糖是大家熟悉的與生命運動密切相關的三種化合物．                          
（1）說明葡萄糖、酒精與水、二氧化碳在什么條件下可以相互轉化，寫出有關的化學方程式
（2）植物光合作用能將水、二氧化碳轉化為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下可以轉化為酒精，這在太陽能的開發(fā)和利用上有什么重要意義？
（3）二氧化碳在大氣中的含量呈上升趨勢，對環(huán)境產生了不良影響，試列舉引起這種變化的幾種可能原因和它可能引起的幾種影響？你對此有何感想？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見如圖：
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 

②根據如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO2轉化率的措施
 

③該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內壓強不再改變　　　
B、H2的物質的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉化率是
 
（用百分數(shù)表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用系統(tǒng)命名法命名下列有機物：
（1）
 
．
（2）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

海水中含豐富資源．某同學設計了從模擬海水中制備Br2、MgO的實驗方案：
模擬海水中的
離子濃度/mol?L-1		Na+Mg2+Ca2+Br-Cl-HCO3-
0.4390.0500.0110.0080.5520.001
Ⅰ．制備Br2的操作步驟為：
①一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2；
②利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物．
完成下列填空：
（1）寫出步驟①所發(fā)生反應的離子方程式
 
．
（2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是
 
．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的主要化學反應方程式
 

Ⅱ．制備MgO的流程圖：

注：溶液中某種離子濃度小于1.0×10-5 mol?L-1，可認為該離子不存在；
實驗過程中，假設溶液體積不變．
Ksp（CaCO3）=4.96×10-9　   Ksp （MgCO3）=6.82×10-6
Ksp[Ca（OH）2]=4.68×10-6 Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12
（1）寫出步驟①發(fā)生化學反應的離子方程式
 
．
（2）濾液M中主要存在的陽離子
 
．
（3）若步驟②中改為加入4.2g NaOH固體，沉淀物Y中
 
（填“有”或“無”）Ca（OH）2，并說明理由（寫出簡單的計算過程）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氧化鈉的化學式是
 
，是
 
色固體，過氧化鈉的電子式是
 
，是
 
色固體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿質子理論認為，酸給出質子后變成堿，堿接受質子后變成酸，酸=堿+質子，此式中右邊的堿是左邊的酸的共軛堿，左邊的酸是右邊的堿的共軛酸．既能給出質子又能接受質子的物質為兩性物質．酸堿中和反應的實質是質子的傳遞反應．超酸是指酸性比普通無機酸強106～1010倍的酸，魔酸（HSO3F-SbF5）是已知最強的超酸，它是一種很好的溶劑，許多物質（如H2SO4）在魔酸中可獲得質子（即質子化）．請根據上述材料回答第13～16題：

查看答案和解析>>

同步練習冊答案