8．最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在 5K 下呈現(xiàn)超導(dǎo)性． 據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2•1.3H2O（晶體的摩爾質(zhì)量為 122g•mol-1）． 若用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算 12.2g 該晶體中含氧原子數(shù)0.33NA，氫原子的物質(zhì)的量0.26mol．

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算12.2g晶體的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計(jì)算含有氧原子、H原子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算氧原子數(shù)目．

解答 解：12.2g晶體的物質(zhì)的量為$\frac{12.2g}{122g/mol}$=0.1mol，結(jié)合化學(xué)式可知含有氧原子為0.1mol×3.3×NAmol-1=0.33NA，含有氫原子物質(zhì)的量為0.1mol×2.6=0.26mol，
故答案為：0.33NA；0.26．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
方案①：2.7g Al$\stackrel{100mLHCl}{→}$ X溶液$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3沉淀
方案②：2.7g Al$\stackrel{100mLNaOH}{→}$Y溶液$\stackrel{HCl}{→}$Al（OH）3沉淀
NaOH和HCl的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH和HCl時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液
B．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等
C．方案②中對(duì)應(yīng)的O點(diǎn)HCl恰好反應(yīng)完
D．X溶液顯酸性，Y溶液顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為c1的乙醇溶液加水稀釋?zhuān)官|(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關(guān)系正確的是（　�。�
A．c1＞2c2B．c2=2c1C．c2＜c1＜2c2D．c1=2c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出酸H2A的電離方程式H2A?H++HA- HA-?H++A2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L-1NaHA溶液與2mol•L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液③0.02mol•L-1的HCl與0.04mol•L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為③_；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．LiOH是制備鋰離子電池的材料，可由電解法制備．工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B極區(qū)電解液為L(zhǎng)iCl溶液
B．電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C．電解過(guò)程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D．電解池中總反應(yīng)方程式為：2LiCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2LiOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應(yīng)
（2）氫氧化鈉溶液和硫酸的反應(yīng)
（3）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
（4）碳酸鈉鹽酸的反應(yīng)
（5）鐵和稀鹽酸的反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某烴的衍生物A，分子式為C6H12O2，實(shí)驗(yàn)表明A跟氫氧化鈉溶液共熱生成B和C，B跟鹽酸反應(yīng)生成有機(jī)物D，C在銅催化和加熱條件下氧化為E，其中D、E都不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)式為、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，鹽酸和NaNO3溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同且大于純水，A、C溶液的pH值相同且小于7．
則：①B是CH3COONa溶液．
②常溫下若B溶液中c（OH-）與C溶液中的c（H+）相同，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，則pHb+pHc=14（填某個(gè)數(shù)）．
（2）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
①%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②%2c （Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
③%2c（NH4+）＞c （Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④%2c （Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
則：
（I）從電荷守恒的角度，上述關(guān)系一定不正確的是②（填序號(hào)）．
（II）若溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl．則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為①（填序號(hào)）．
（3）科學(xué)家提出了用酸度（AG）表示溶液酸堿性的概念，規(guī)定：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，則pH=3的醋酸溶液的AG=8．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-284kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-248kJ/mol
已知CO和H2的混合物2.5mol在氧氣中充分燃燒放出的熱量680kJ，則該混合氣體中CO和氫氣的物質(zhì)的量的比值為（　　）
A．1：1B．2：1C．3：1D．3：2

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