Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是

A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸

B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．三者所對(duì)應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆廣東省惠州市高三上學(xué)期第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害。某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源

（1）操作A的名稱為 。

（2）銅帽溶解時(shí)加入H2O2的目的是 （用化學(xué)方程式表示）。銅帽溶解完全后，可采用___________方法除去溶液中過量的H2O2。

（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。主要反應(yīng)為2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

① 當(dāng)1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，共有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

② MnO (OH)與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

（5）鋅錳干電池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。在不同pH下，KMnO4溶液對(duì)Hg的吸收率及主要產(chǎn)物如下圖所示：

根據(jù)上圖可知：

① pH對(duì)Hg吸收率的影響規(guī)律是隨pH升高，汞的吸收率 。

② 在強(qiáng)酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性條件下 強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省高三上學(xué)期第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

I．化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。

已知某溫度下：

反應(yīng)①：CO2 (g) +H2 (g)→CO(g) + H2O(g)，ΔH = +41.2 kJ/mol；

反應(yīng)②： (g)→(g)+H2（g），ΔH= +117.6 kJ/mol；

①②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2，

（1）請(qǐng)寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= (用K1、K2表示)

（2）對(duì)于反應(yīng)①，恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入2molCO2 和2molH2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，以下說法正確的是

A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小；

B．若再加入1molCO2、1mol H2，平衡不移動(dòng)；

C．若再加入CO2則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的體積分?jǐn)?shù)減小；

D．若充入He，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度都不變；

（3）恒溫恒容條件下，反應(yīng)①達(dá)到平衡后；t1時(shí)刻通入少量CO2；請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線，并作出標(biāo)注。

II．一定的條件下，合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

（4）升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù) (填“增大”或“減小”或“不變”)。

（5）由圖2信息，計(jì)算10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)= ，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積，則n(N2)的變化曲線為 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

（6）圖3 a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是 點(diǎn)，溫度T1 T2(填“>”或“=”或“<”)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省高三上第二次階段測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．N2的電子式：

C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．丙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COH

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比是1:4

D．得到2.54g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省沈陽市四校協(xié)作體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與科學(xué)、社會(huì)、技術(shù)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是

A．目前科學(xué)家已制得單原子層鍺，其電子遷移率是硅的10倍，有望用于制造高能計(jì)算機(jī)芯片

B．2014年在西非國家爆發(fā)了埃博拉疫情，埃博拉病毒對(duì)化學(xué)藥品敏感，乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

C．CO2、CH4、氟氯代烴等都會(huì)造成溫室效應(yīng)，因此都屬于大氣污染物

D．綠色化學(xué)期望利用化學(xué)原理從源頭消除污染，在生產(chǎn)過程中充分利用原料，實(shí)現(xiàn)零排放

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆上海市十三校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于二氧化硅晶體的描述錯(cuò)誤的是

A．分子式為SiO2 B．熔化時(shí)共價(jià)鍵斷裂

C．屬于酸性氧化物 D．1mol SiO2中含有4 mol Si-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州省高三上學(xué)期第三次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向碘化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

B．碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C．用濃鹽酸配制的高錳酸鉀溶液與過氧化氫反應(yīng)：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液以等物質(zhì)的量混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省、修水一中高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)上用某礦渣（主要成分是Cu2O，少量雜質(zhì)是Al2O3、Fe2O3和SiO2）提取銅的操作流程如下：

已知：Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O

沉淀物

開始沉淀pH

5.4

4.0

2.2

5.8

沉淀完成pH

6.7

5.2

3.2

8.8

（1）固體混合物A中的成分是 （填化學(xué)式）。

（2）反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為 （填離子符號(hào)）。

（3）y的數(shù)值范圍是 。

（4）若電解法獲得Cu 64.0g，則原礦渣中Cu2O的質(zhì)量是 。

a、144.0g b、大于144.0g c、小于144.0g

（5）下列關(guān)于用NaClO調(diào)節(jié)溶液pH的說法正確的是 。

a、加入NaClO可使溶液的pH降低

b、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于發(fā)生反應(yīng)：消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的

c、NaClO能調(diào)節(jié)pH的主要原因是由于NaClO水【解析】
OH—消耗H+，從而達(dá)到調(diào)節(jié)pH的目的。

（6）用NaClO調(diào)pH，生成沉淀B的同時(shí)生成一種具有漂白作用的物質(zhì)，且該物質(zhì)與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1,該反應(yīng)的離子方程式為 。

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