溫度體積固定的容器中建立2NO2N2O4平衡,平衡時(shí)NO2與N2O4物質(zhì)的量濃度之比為Φ,條件不變的情況下,分別再充入NO2和再充入N2O4,平衡后會(huì)引起Φ的變化正確的是:
A.都引起Φ增大B.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ減小
C.都引起Φ減小D.充入NO2引起Φ減小,充入N2O4引起Φ增大
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)已知下列反應(yīng):
① N2(g)+3H2(g)  2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1。
②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g);ΔH<0
(1)在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是______________________________            ____;
(2)為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率,理論上可采取的措施有__________;
A.降低溫度B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫C.增大壓強(qiáng)D.降低壓強(qiáng)
E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨
(3)反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________,
溫度降低時(shí),K值______________(填“增大”、“減小”或“無影響”);
(4)在0.5L的密閉容器中,加入2.5mol N2和 7.5mol H2,當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol,則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=           

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

一定條件下,將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.體系壓強(qiáng)保持不變
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3和NO的體積比保持不變
D.每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol NO2

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,當(dāng)關(guān)閉K時(shí),向A 中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始時(shí)VA=VB=a升,在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng):
2X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(g)△H<0達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)VB=0.9a升,試回答:

(1)B中X 的轉(zhuǎn)化率α(X)B    
(2)A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較:      n(W)A       n(Z)B(填<、>、或=)
(3)打開K,過一段時(shí)間重新達(dá)平衡(Ⅱ)時(shí),
B的體積為   升(用含a的代數(shù)式表示,連通管中氣體體積不計(jì))
(4)要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積,可采取的措施是                     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一個(gè)密閉容器中用等物質(zhì)量的A和B發(fā)生如下的反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) 達(dá)到平衡時(shí)若A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等,則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
A  50%    B  60%    C  40%    D  70%

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(3分) 在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K                                。
(2)該反應(yīng)為           反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。
(3)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),試判斷此時(shí)的溫度為        ℃。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用,不能用勒夏特列原理解釋的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡時(shí)測得A的濃度為0.50 mol/L,保持溫度不變,將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍,再達(dá)平衡時(shí),測得A的濃度降低為0.30 mol/L。下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是  (                                       )
A.x+y<zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C.B的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)下降

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X和2mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):X(s) + 2Y(g)
2Z(g) ,此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
B.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l : 2 : 2
C.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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