(1)“納米材料”是當今材料科學研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學中。所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是______。

A．能全部透過半透膜

B．有丁達爾效應(yīng)

C．所得液體呈膠狀

D．所得物質(zhì)一定是懸濁液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問題。

①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是__________________________________________________

__________________________________________________。

②60℃左右時，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)。從半透膜里析出的物質(zhì)是____________，該操作的名稱是________。


解析  (1)納米材料微粒粒度為幾納米至幾十納米，符合膠體分散質(zhì)微粒直徑范圍1 nm～100 mm，所以納米材料形成的分散系屬于膠體，應(yīng)具有膠體的性質(zhì)，不能透過半透膜，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象。

(2)①雖然外觀相同的水溶液和膠體有很多性質(zhì)差異，但用于區(qū)別二者最簡便可靠的特征性質(zhì)還是丁達爾現(xiàn)象。②淀粉在淀粉酶的作用下會水解成小分子，可透過半透膜，但酶作為蛋白質(zhì)留在半透膜袋內(nèi)。

答案  (1)B　(2)①讓一束可見光分別照射兩瓶無色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體�、邴溠刻恰B析


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨氣的性質(zhì)后討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列實驗：

Ⅰ.制取氨氣

(1)實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：______________________________________________________。

(2)實驗室還可向____________(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。

(3)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？________(填“能”或“否”)，理由是___________________。

Ⅱ.實驗探究

該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)探究氨氣的還原性(生成Cu和無污染的物質(zhì))：

(1)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式：___________________________________。

(2)為達到上述實驗?zāi)康�，預(yù)期的實驗現(xiàn)象①________________________；②________________________________________________________________________。

(3)該裝置在設(shè)計上有一定的缺陷，為確保實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2

鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li＋SLi2S

有關(guān)上述兩種電池說法正確的是(　　)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向負極遷移

B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．理論上兩種電池的比能量相同

D．下圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組根據(jù)反應(yīng)2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1 mol·L－1，溶液的體積均為200 mL，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的正極是石墨__________(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應(yīng)。

(2)電池工作時，鹽橋中的SO移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。

(3)兩燒杯中的電極反應(yīng)式分別為

甲________________________________________________________________________；

乙________________________________________________________________________。

(4)若不考慮溶液的體積變化，MnSO4濃度變?yōu)?.5 mol·L－1，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，如圖所示的相互反應(yīng)，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)。下列說法不合理的是(　　)

A．X一定為KHSO4

B．Y一定為Na2CO3

C．Z可能是氯水

D．M、N必定各為BaCl2、FeSO4中的一種

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A．①⑥  B．①⑥⑦

C．②③④⑥  D．①②⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10－18、1.3×10－36。常溫時下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1 H2S溶液中，Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35 mol·L－1

C．因為H2SO4是強酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


在溶液中有濃度均為0.01 mol·L－1的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等離子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。當氫氧化物開始沉淀時，下列離子中所需pH最小的是(　　)

A．Fe3＋  B．Cr3＋  C．Zn2＋  D．Mg2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下所示：

(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體中含有SO2的方法是

________________________________________________________________________。

(2)制備綠礬時，向溶液X中加入過量__________，充分反應(yīng)后，經(jīng)__________操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。

(3)溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為________________________________________________________________________。

若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”或“偏小”)。

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