Question

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：

(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：______、______。

(2)為測(cè)定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1 g，將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，按如圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱是______。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序______(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄滅酒精燈 c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2 e.稱量A f.冷卻到室溫

(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。

①C、D中的溶液依次為______(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出。

A.NaOH B.品紅 C.濃H2SO4 D.Ba(NO3)2 E.BaCl2

②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

Answer 1

【答案】樣品沒有變質(zhì) 綠礬容易被氧化 (球形)干燥管 dabfce E、B 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

【解析】

(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇溶液，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)SO2。

(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，可知樣品中沒有Fe3+，但Fe2+不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成Fe3+，最終溶液變紅色；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免Fe2+被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)�，排出裝置中的空氣，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)?/span>dabfce；

(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，因此可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅溶液，可用于檢驗(yàn)SO2，可觀察到品紅溶液褪色。未反應(yīng)的SO2、SO3會(huì)導(dǎo)致大氣污染，可根據(jù)二者是酸性氧化物，能夠與堿發(fā)生反應(yīng)，用堿作吸收液，除去SO2、SO3而排除其環(huán)境造成的污染，故合理選項(xiàng)是E、B；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，分解反應(yīng)方程式為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。