【題目】
丹參素是中藥丹參的水溶性成分,結(jié)構(gòu)為 F ,具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用,某一種合成路線如下圖所示:
已知:
(1)丹參素的分子式為____________; D →E 的反應類型是_______________。
(2)試劑X是____________(寫化學式);C 中含氧官能團名稱為_____________。
(3) A→B 的反應方程式為________________。
(4)G與 E互為同分異構(gòu)體,請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①lmolG 能與4molNaOH發(fā)生反應;
②能夠發(fā)生水解反應;
③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰,且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
(5)參考上述流程信息,設(shè)計以、CH3CHO為原制取的合成路線(其它無機試劑任選)。________________
【答案】C9H9O5Na 還原反應 NaHCO3 酯基、羧基、肽鍵 或
以下任選兩種
【解析】
根據(jù)有機物組成、結(jié)構(gòu)的變化,判斷反應類型,書寫反應方程式;根據(jù)概念和題目要求寫同分異構(gòu)體;緊扣信息和已學化學反應設(shè)計合成路線。
(1)據(jù)丹參素的結(jié)構(gòu)簡式(F)得分子式C9H9O5Na;比較結(jié)構(gòu)知,D →E 即變成,是有機物加氫的還原反應。
(2)E →F只有-COOH變成-COONa,醇羥基、酚羥基都不變,則試劑X是NaHCO3,不可用Na2CO3、NaOH。C 中含氧官能團有酯基、羧基、肽鍵。
(3)根據(jù)“已知”中的前一個反應,A的結(jié)構(gòu)簡式為,A→B 的化學方程式為:
(或)。
(4)G與 E互為同分異構(gòu)體,分子式都是C9H10O5。G能發(fā)生水解反應必有酯基,E除苯外只有一個雙鍵,即G只能有一個酯基。要lmolG 與4molNaOH反應,則為一個醇酯基和三個酚羥基,或一個酚酯基和兩個酚羥基。要G中5種氫原子,且數(shù)目比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3,G分子有較好的對稱性,且有一個-CH3。由此寫出兩種符合要求的結(jié)構(gòu)簡式。
(5)應用“已知”中的后一個反應,可將醛基的αH與另一分子的醛基“拼接”,故應將氧化為。因酚羥基有較強的還原性,氧化前須用NaOH溶液或(CH3CO)2O保護酚羥基。主體反應完成后,再將酚羥基恢復?赡艿暮铣陕肪:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是
選項 | 氧化物 | 環(huán)境問題 | 主要來源 |
A | CO2 | 破壞臭氧層 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 溫室效應 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 光化學煙霧 | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | 酸雨 | 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某烷烴結(jié)構(gòu)簡式為,其命名正確的是
A. 2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B. 3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C. 3,3,4-三甲基己烷 D. 3,4,4-三甲基己烷
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖為納米二氧化錳燃料電池,其電解質(zhì)溶液呈酸性,已知(CH2O)n中碳的化合價為0價,有關(guān)該電池的說法正確的是
A. 放電過程中左側(cè)溶液的pH降低
B. 當產(chǎn)生22gCO2時,理論上遷移質(zhì)子的物質(zhì)的量為4mol
C. 產(chǎn)生22gCO2時,膜左側(cè)溶液的質(zhì)量變化為:89g
D. 電子在外電路中流動方向為從a到b
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價態(tài)氧化物中所含電子物質(zhì)的量為( )
A.(A+N-10)molB.(A-N+6)mol
C.(A-N+2)molD.(A-N+8)mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是( )
A. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol·-1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2+O2(g)ΔH=+285.5 kJ·mol-1
B. 已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ·mol-1,則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后最多可放出92.4 kJ的熱量
D. 已知乙醇和乙烯的燃燒熱分別為1 366.8 kJ·mol-1和1 411.0 kJ·mol-1,則乙烯水化制乙醇的熱化學方程式為:C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJ·mol-1
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【題目】過量鋁粉分別與下列4種等體積的溶液充分反應,放出氫氣最多的是( )
A.3mol·L-1H2SO4溶液B.18mol·L-1H2SO4溶液
C.1.5 mol·L-1KOH溶液D.3mol·L-1HNO3溶液
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是很好的凈水劑,高鐵酸鋇( BaFeO4)是高能電池陽極的優(yōu)良材料。已知:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,在酸性或中性溶液中能快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定;在堿性溶液中,NaCl、NaNO3、K2FeO4的溶解性都小于Na2FeO4;BaFeO4難溶于水和堿性溶液。某化學興趣小組欲制取“84”消毒液,進而制取少量K2FeO4和 BaFeO4。請回答下列問題:
(實驗一)選擇合適的儀器和試劑制取氯氣,進而制備高濃度的“84”消毒液。
(1)選擇合適的儀器,導管接口正確的連接順序為___________;所選裝置(A或B)中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(實驗二)用“84”消毒液制取K2FcO4
實驗步驟:①用如圖所示裝置(夾持儀器略去)使反應物充分反應;②用砂芯漏斗對燒杯中的溶液進行抽濾,向濾液中慢慢加入KOH溶液;③再用砂芯漏斗對步驟②的最后反應混合物進行抽濾,并用苯、乙醚洗滌沉淀,真空干燥后得K2FeO4。
(2)寫出步驟①中物質(zhì)在20℃冷水浴中發(fā)生反應的化學方程式:______________________。
(3)步驟②中能夠發(fā)生反應的原因是______________________,步驟③中不用水,而用苯、乙醚洗滌沉淀的目的是_________________________________。
(實驗三)將上述產(chǎn)品配成K2FeO4堿性溶液,再慢慢加入Ba(OH)2溶液,抽濾得 BaFeO4。
(4)若投入ag硝酸鐵晶體,得到bg高鐵酸鋇,則高鐵酸鋇的產(chǎn)率是___________。[已知Fe(NO3)3·9H2O的摩爾質(zhì)量為404g·mol-1, BaFeO4的摩爾質(zhì)量為257g·mol-1]
(實驗四)利用如圖所示電解裝置也可以制得 BaFeO4。
(5)在___________(填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”)可得到高鐵酸鋇,陽極的電極反應式為____________。
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【題目】磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片(主要成分LiFePO4、炭黑和鋁箔)中金屬的流程如下:
(1)步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為_____。
(2)步驟②中反應的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3,其優(yōu)點是_____。
(3)步驟③沉淀的主要成分是_____。
(4)步驟④中生成含Li沉淀_____(填“能”或“不能”)用硫酸鈉代替碳酸鈉,原因是_____。
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