下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是（　�。�
A、石灰石、大理石
B、天然氣、煤氣
C、純堿、燒堿
D、膽礬、明礬
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A．石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣；
B．天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2；
C．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH；
D．膽礬的主要成分為CuS04?5H2O，明礬的主要成分為KAl（S04）2?12H2O．
解答： 解：A．石灰石、大理石的主要成分均為碳酸鈣，二者主要成分相同，故A正確；
B．天然氣的主要成分為CH4，煤氣的主要成分為CO和H2，二者主要成分不同，故B錯(cuò)誤；
C．純堿為碳酸鈉，燒堿為NaOH，二者成分不同，故C錯(cuò)誤；
D．膽礬為CuS04.5H2O，明礬為KAl（S04）2.12H2O，二者成分不同，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的化學(xué)式等，把握物質(zhì)的俗名及主要成分的化學(xué)式為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用只含有鋁、鐵、銅的工業(yè)廢料制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體（FeSO4?7H2O）和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

（1）寫(xiě)出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為較合理的途徑及理由是：
 
．
（3）濾液E若放置在空氣中一段時(shí)間后，溶液中的陽(yáng)離子除了Fe2+和H+外，還可能存在
 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
 
、
 
．
（5）途徑④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)室從CuSO4溶液制取膽礬，操作步驟有蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇燃料電池（DMFC）可用于筆記本電腦、汽車(chē)等，它一極通入甲醇；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子．電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、電池的總反應(yīng)是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
B、正極的反應(yīng)為：O2+4H++4e-=2H2O
C、負(fù)極的反應(yīng)為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+
D、電池工作時(shí)，H+由正極移向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知FeS2中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)，關(guān)于反應(yīng)：4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有CuSO4
B、SO42-既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
C、1 mol CuSO4還原了
1
7
mol的S
D、被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量比為7：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是I2
B、當(dāng)n（KIO3）=1.1mol時(shí)，溶液中n（I-）=0.5mol
C、a點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2mol
D、反應(yīng)過(guò)程中的氧化反應(yīng)所得產(chǎn)物均為SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外，還需要的其它玻璃儀器
（2）容量瓶上需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的
 

①溫度    ②濃度    ③容量    ④壓強(qiáng)    ⑤刻度線
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是
 
（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="blspwip" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）下列配制的溶液濃度偏小的是
 

A、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面
B、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線、
C、定容時(shí)俯視刻度線
D、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的CO和N2
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是．（　　）
A、從1L 1mol/L的NaCl溶液中取出 10mL，其濃度仍是1mol/L
B、制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，而要氯化氫氣體112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C、0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D、10g  98%的硫酸（密度為1.84 g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)催化劑K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠綠色晶體，在421～553℃時(shí)，分解為Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．實(shí)驗(yàn)室由草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）、草酸鉀（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和雙氧水（H2O2）混合制備．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出H2O2的電子式
 
；[Fe（C2O4）3]3-的名稱是
 
．
（2）配平反應(yīng)：
 
FeC2O4?2H2O+
 
H2O2+
 
K2C2O4+
 
H2C2O4═
 
K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
（3）制備過(guò)程要防止草酸被H2O2氧化，請(qǐng)寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式為：k=
c[Cu(NH3
)
2+
4
]
c(Cu2+)?c4(NH3)
．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液檢驗(yàn)K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的鐵元素？
 
（填“是”“否”）．
（5）鐵元素可形成多種配合物，其中一種配合物鉀鹽A是有爭(zhēng)議的食品添加劑．經(jīng)組成分析A僅含K、Fe、C、N四種元素．取36.8gA加熱至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，F(xiàn)e3C質(zhì)量是C質(zhì)量的3倍，F(xiàn)e3C物質(zhì)的量是氮?dú)馕镔|(zhì)的量的1/3．則A的化學(xué)式為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案