【題目】下列元素的最高價氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是( 。

A.BrB.KC.SD.Cl

【答案】D

【解析】

元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物酸性越強(qiáng),K、S、Cl屬于第三周期,從左到右非金屬性增強(qiáng),BrCl屬于同一主族,Cl的非金屬性強(qiáng)于溴,故非金屬性最強(qiáng)的是氯,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化合物HClO4的酸性最強(qiáng)。

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末,可采用冷卻熱飽和溶液的結(jié)晶法進(jìn)行提純

B.實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉常保存在煤油中,實(shí)驗(yàn)時多余的鈉不能放回原試劑瓶中

C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求填空。

(1)利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液,其在充電時陽極反應(yīng)為____,放電生成的固體會附聚在電極表面,工作過程中若正極質(zhì)量增重96g時,理論上電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____

(2)COH2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為_______

(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng):(用離子方程式表示)_____設(shè)計的原電池裝置

②其他條件不變,若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型,如圖2所示。

在甲裝置中銅電極反應(yīng)為_______________;乙裝置中石墨(1)________(”、“負(fù)”、“”),乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為_________________.

③某課題組利用圖3所示裝置,探究NO2O2化合生成N2O5形成原電池的過程,該電池的正極反應(yīng)式應(yīng)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列說法中正確的是(

A. 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28 g N2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

B. 常溫常壓下,ag某氣體含分子數(shù)為b,則cg該氣體的體積為

C. 2mol/LCaCl2溶液中Cl-的數(shù)目為4NA

D. 46g NO2N2O4的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物能形成酸雨和光化學(xué)煙霧,嚴(yán)重污染環(huán)境。燃煤和機(jī)動車尾氣是氮氧化物的主要來源,F(xiàn)在對其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究:

1CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知:①CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 574 kJ·moll

②CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= 1160 kJ·moll

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式______________________________________________________

2在汽車尾氣排氣管口采用催化劑將NOCO轉(zhuǎn)化成無污染氣體。T℃時,將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2 L的密閉容器中,保持溫度和體積不變,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

②10 min內(nèi)該反應(yīng)的速率v(CO)=__________________;T℃時,該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______

③若該反應(yīng)△H0,在恒容的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,改變某一條件,下列示意圖正確的是____________。(填序號)

④一定溫度下,在恒容密閉容器中充入一定量NOCO進(jìn)行該反應(yīng),下列選項(xiàng)能判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________

a.容器中壓強(qiáng)不再變化 b.CO2的濃度不再變化

c.2v(NO)=v(N2) d.氣體的密度不再變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一種新型的固體氧化物型燃料電池,裝置如圖所示,在兩極上分別通入甲烷和空氣,電解質(zhì)是摻雜了 Y2O3的ZrO3固體。在高溫熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列說法正確的是

A. a處通入的甲烷

B. 工作時,在熔融電解質(zhì)中,O2-離子移向d電極

C. c電極為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

D. d電極的電極反應(yīng)式:O2+4e-=2O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2,還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質(zhì)。黃鐵礦的主要成分是FeS2,還含有硅、鋁的氧化物等雜質(zhì)。工業(yè)上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨,其主要流程如下:

已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀,到沉淀時溶液的pH如下表:

金屬離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Cu2+

Mn2+

開始沉淀pH

7.5

2.7

4.1

5.9

8.8

完全沉淀pH

9.5

3.7

5.4

6.9

10.8

1提高浸出率的可采取的措施有____。

a.適當(dāng)升高溫度 b.攪拌 c.加適量純堿 d.加壓

2浸取完成后,取浸取液少許,加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,則浸取時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________

3調(diào)節(jié)pH5.45.8的目的是______________。

4濾渣3的主要成分的化學(xué)式是_______。

5采用50℃碳化的原因是_________________________________。該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________

6檢驗(yàn)碳酸錳產(chǎn)品完全洗凈的方法是_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(
A.銅
B.NaOH
C.蔗糖
D.CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)在自然界中能穩(wěn)定存在的是(
A.過氧化鈉
B.氧化鈉
C.碳酸鈉
D.氫氧化鈉

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