20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L Cl2與足量的稀NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2 NA
B．欲配制1.00 L 1.00 mol•L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
C．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
D．標準狀況下，0.1NA的SO3的體積約為2.24 L

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據(jù)氯氣與堿的反應為歧化反應來分析；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L；
C、根據(jù)反應后鈉元素為+1價來分析；
D、標況下三氧化硫為固體．

解答 解：A、標況下2.24L氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1mol電子即0.1NA個，故A錯誤；
B、將氯化鈉溶于1L水后，溶液體積大于1L，故所配置的溶液的濃度將小于1.00mol/L，故B錯誤；
C、由于反應后鈉元素為+1價，故1mol鈉失去1mol電子即NA個，故C正確；
D、標況下三氧化硫為固體，故0.1NA個三氧化硫的物質的量為0.1mol，但體積小于2.24L，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．對下列氣體進行“噴泉”實驗，在干燥的燒瓶中分別裝入下列氣體，打開止水夾，形成噴泉，其中溶液不能充滿燒瓶的是（　　）
A．NH3B．NO2
C．HClD．體積比為4：1的NO2和O2的混合氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質的一氯代物的同分異構體數(shù)目相同的是（　�。�
A．①②B．③④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的b．
a．NH3          b．HI           c．SO2          d．CO2
（2）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．對于數(shù)以萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可代替的．現(xiàn)有碳、二氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸鈉溶液等六種物質．通過常見分類法中的交叉分類法，可推出符合右上圖陰影的物質的化學式是Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列敘述中正確的是（　　）
A．以Al作陽極，F(xiàn)e作陰極，可以實現(xiàn)鐵上鍍鋁
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．向純水中加入鹽酸或降溫，都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積減小
D．3C（s）+CaO（s）═CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將1L含有0.4mol CuSO4和0.2mol NaCl 的水溶液用惰性電極電解，一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，另一電極上析出氣體（在標準狀況下）的體積是多少？通過多少mol電子？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某無色透明溶液可能含有下列離子中的一種或幾種：Na+、Cu2+、Mg2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．現(xiàn)進行如下實驗：
①用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍
②另取少量溶液逐滴加鹽酸至過量，無氣體放出．
③另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成．
（1）根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定有OH-、Na+、Cl-離子，肯定沒有Mg2+、Cu2+、CO32-離子，不能肯定存在NO3- 離子．
（2）操作③的離子方程式是Cl-+Ag+═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關于氧化還原反應的說法，正確的是（　�。�
A．同一反應中，氧化劑失電子的總數(shù)一定等于還原劑得電子的總數(shù)
B．氧化劑在反應中被還原，生成氧化產(chǎn)物
C．氧化還原反應的特征是有化合價的升降
D．任何反應中一定有氧化劑和還原劑，且氧化劑和還原劑必須為不同種物質

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